广东省汕头市龙湖区九年级化学下册 9.2 溶解度课件 （新版）新人教版.ppt

右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）B中混有的少量A，提纯B的方法是 （3）A中混有的少量B，提纯A的方法是 蒸发溶剂结晶 降温结晶 T/℃ S/g A B C 0.01克 8克 运用结晶法可分离两种可溶性固体混合物，原理是利用不同物质的溶解度受温度影响不同，使某一种物质先结晶析出。 蒸发溶剂结晶 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 （三）气体的溶解度 1、定义： 气体的溶解度指在101 KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响因素 （1）内因：溶质和溶剂的种类和性质 （2）外因： 升高温度，气体的溶解度减小。降低温度,溶解度增大。 增大压强，气体的溶解度增大。降低压强,溶解度减小。 （见 P38 讨论） 温度、压强 知识运用 （1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ （2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3、气体溶解度与固体溶解度的表示法的不同处： 气体溶解度:在1体积水中 （1）溶剂的量不同 固体溶解度:在100g水中 固体溶解度大小:只受温度影响 气体溶解度大小:既受温度影响,又受压强影响。 （2）条件不同 （3）单位不同 固体溶解度单位:克 气体溶解度单位:体积的单位 做 P40 课后习题 * 第九单元 溶液 课题2 溶解度 （第一课时） 学习目标 1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义 2、掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 阅读指导 1、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？P34 2、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？P35 3、什么是结晶？结晶的方法有哪些？ P34-35 问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？物质的溶解限度与什么因素有关？ 【实验 9-5 、9-6 】 操作 现象 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 全溶 部分溶 结论：在一定量水中，溶质的溶解能力有一定限度的。 操作 现象 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 全溶 部分溶 全溶 影响某溶质溶解限度的因素之一：溶剂的量 全溶 影响某溶质溶解限度的因素之一：温度 全溶 一、饱和溶液和不饱和溶液 （一）概念 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 理解关键词：一定温度、一定量溶剂、这种溶质 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 [练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 再加硝酸钾 【实验 9-5 、9-6 】 操作 现象 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 全溶 部分溶 操作 现象 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 全溶 部分溶 全溶 全溶 全溶 晶体析出 结晶 饱和溶液 判断：实验9-5、实验9-6中，溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液？ （1） 一般说来，在保持温度和溶剂的量不变的条件下，向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法： 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 （二）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 1、一般规律： 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液 2、特殊规律：［Ca(OH)2］ 饱和溶液 降低温度 升高温度 不饱和溶液 结晶 冷却 3、结晶的方法： （1）降温结晶 （冷却热饱和溶液结晶） （2）蒸发溶剂结晶 蒸发溶剂 海水晒盐(蒸发溶剂结晶） 海水中含有较多量的NaC