高中化学 第四章第四节 硫酸硝酸和氨课件 新人教版必修1.ppt

思考与交流: P84 (1) 、(2) 、(3) 碱 Cu(OH)2 石蕊试液 H2SO4 = SO42-+2H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ 金属Fe 金属氧化物 CuO 盐 （BaCl2） 稀硫酸 一、浓硫酸与硝酸的氧化性 一、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体。 常用浓硫酸的质量分数为 ， 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸， 溶于水，能以 与 水混溶。 无 油 液 98.3％ 难 强 易 任意比 2.浓硫酸的特性 1）吸水性 问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化? 想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 nH2O+ H2SO4= H2SO4·nH2O 若是浓HCl呢? Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 浓硫酸 如何除掉氯气中的水分? Cl2 H2O Cl2 2）脱水性 实验 现象： 蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化） C12H22O11（蔗糖) 12C + 11H2O 浓H2SO4 3）氧化性 ①与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 0 +6 +2 +4 失2e-×1 得2e-×1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 稀硫酸能否与铜反应？ （不能） ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O 0 +6 +4 +4 失4e-×1 得2e-×2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： 讨论 品红 KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红 KMnO4 石灰水 品红 硫酸铜 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 ③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应 硝酸的物理性质： 1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体 2.能与水任意比互溶. 挥发 刺激性 无 硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 保存： ⑴硝酸与氢后不活泼金属反应： 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑ ⑵钝化现象 Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象