新人教版化学必修第四章第四节氨硝酸硫酸教案表格型模板.doc

课题

第四章第四节氨硝酸硫酸

课时安排

三课时

讲课时间

整体设计

知识与技能目标

1、了解氨物理性质,掌握氨化学性质、铵盐性质及氨试验室制法

2、学会铵离子检验方法

3、巩固稀硫酸性质,掌握浓硫酸特征

4、使学生了解硫酸用途

5、了解硝酸物理性质及保留方法

6、了解硝酸强酸性

7、掌握硝酸不稳定性和强氧化性

过程与方法

1、利用对比方法,区分氨和铵盐组成结构性质,从而培养学生学习能力

2、经过试验观察和分析,培养学生观察能力,思维能力和应用化学试验发觉学习新知识能力

3、经过试验探究体验科学研究通常过程,了解科学研究基础方法及深入形成交流、合作、反思、评价学习习惯。

情感、态度与价值观

1、经过氨吸收试验增养学生环境保护意识

2、经过学生关注社会意识和责任感

3、经过对实难探究,问题讨论培养学生主动思索、勇于探索精神。

4、经过浓硫酸与稀硫酸比较教学,对学生进行量变与质变辩证唯物主义见解。

教学目标

关键及理由分析

教学关键是浓硫酸、硝酸氧化性,氨化学性质。硫酸、硝酸是硫、氮元素最高价氧化物水化物,是关键含氧酸,氨是氮氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等组成某一非金属元素知识体系。

难点及突破方法

教学难点是浓硫酸、硝酸氧化性。硫酸、硝酸和氨是关键基础化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨性质,能够愈加好地认识它们在工农业生产和国防中关键用途。自然界中氮循环含有一定经典性。

教学方法

对比、讨论、讲授

学法指导

重视知识建构知识结构由主干知识和基础知识组成,主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸主干知识是强氧化性,它们能与绝大多数金属起反应,也能与部分非金属起反应,反应特点是浓硫酸、硝酸中硫、氮元素被还原,生成硫氧化物和氮氧化物。氨主干知识是水溶液呈碱性,所以轻易与酸反应生成盐。

教具使用

多媒体、试验用具、课件

板

书

设

计

第四节氨硝酸硫酸

硫酸:钝化

硝酸:王水:浓硝酸:浓盐酸1:3（体积比）

三、氨气

1、物理性质

2、化学性质:

3、铵盐性质:

4、氨气试验室制法:

教学过程

老师活动

学生活动

第一课时

【新课导入】“会当凌绝顶,一览众山小”。让我们攀越硫最高山峰,去领会它尤其风光。

倾听

【试验探究】请大家分述以下试验试验现象,并写出相关反应离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性原因:

H2SO4=2H＋＋SO

【过渡】稀硫酸关键表现酸通性,那么浓硫酸呢？硫酸浓度不一样,会不会引发性质上差异？怎样经过试验验证你结论？

学生猜测并设计验证试验。

【试验探究】1、展示一瓶浓硫酸

观察现象,总结体会浓、稀硫酸区分。

【思索交流】现有失去标签浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同,酸体积相同）,不用化学方法怎样判别?依据是什么?注意观察、对比。依据物理性质区分。

学生分析总结

【整理归纳】1.物理性质浓硫酸是一个无色油状液体。高沸点难挥发强酸,密度大,易溶于水。

【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,那么它们化学性质是否一样？

倾听

【试验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸,（固体由兰色变为白色）

观察试验现象

【思索交流】石蕊试纸先变红,后变黑,黑色物质是什么？这种现象表现浓硫酸何种特征？这两个试验表现浓硫酸何种性质？

思索回复

【拓展提升】在胆矾晶体由兰色变为白色表现浓硫酸吸水性。石蕊试纸先变红后变黑,黑色物质为炭,浓硫酸使它逐步变黑现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性表现。

分组讨论

【思索交流】吸水性和脱水性有何区分？

思索回复

【试验探究】蔗糖与浓H2SO4反应

观察物质颜色、体积改变,闻气味并抚摩烧杯外壁。

【知识整理】吸水是指吸收物质中原来就有湿存水（或水蒸气）,脱水是指将化合物（关键是有机物）分子中氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水组成百分比）脱去。浓硫酸腐蚀性就缘于它脱水性。

板书:2.特征（1）吸水性（2）脱水性

倾听

【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一个,怎样形成?这表现浓硫酸什么性质？稀硫酸是否也如此？

讨论推测并写出碳与浓硫酸反应方程式

【思索交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属呢？稀H2SO4含有酸通性,稀H2SO4能否和铜反应？为何？那么,浓H2SO4能否与铜反应呢？

学生讨论

【试验探究】浓硫酸与铜反应

观察现象

【试验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件?请描述试验现象,据试验现象推测反应生成物