第四章第四节2硝酸和硫酸的氧化性人教必修1讲课.ppt

【解析】选B。区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。 【变式备选】指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_______________ ________________________________________________。 (2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_____________________ _________________________________________________。 (3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_______________________ _________________________________________________。 【解析】根据浓硫酸的性质：难挥发性，吸水性，脱水性，强 氧化性等“对号入座”。 (1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。 (2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。与浓盐酸、浓硝 酸露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发 而引起溶液浓度变小。 (3)强氧化性、酸性：反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，被还原为SO2；另一部分起酸 的作用，与铜离子形成了盐。 答案：(1)强氧化性 (2)吸水性 (3)强氧化性、酸性 △ ==== 类型 二 硝酸的性质及应用 【典例】下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 【解题指南】解答本题应注意以下2点： (1)Fe遇冷的浓硝酸发生钝化，但在加热条件下能与浓硝酸反 应。 (2)HNO3具有强氧化性，其氧化性强弱受浓度及温度的影响。 【解析】选B。A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应； B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓 度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓 硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3 得电子数目多少无关。 【变式训练】下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【解析】选B。A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3+Na2CO3====CO2↑+H2O+2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。 * * 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 1.了解硫酸、硝酸的酸性。 2.了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。 3.了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。 4.了解硫酸和硝酸的重要用途。 一、硫酸 1.稀硫酸的通性 (1)硫酸的电离：H2SO4是二元强酸①，在水中的电离方程式为__________________ H2SO4====2H++ (2)硫酸的通性： 试写出有关反应的离子方程式： 与Fe反应：__________________ 与CuO反应：__________________ 与Ba(OH)2反应：_________________________________ 与Na2CO3反应：______________________ 与BaCl2反应： ______________________ Fe+2H+====Fe2++H2↑ CuO+2H+====Cu2++H2O +2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O +2H+====CO2↑+H2O +Ba2+====BaSO4↓ 2.浓硫酸的“三大”特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中 的结晶水，故常用作干燥剂②。 (2)脱水性:浓硫酸能把有机物中的_______元素按水的组成比 脱去，剩余黑色的炭。 氢、氧 (3)强氧化性: ①与金属的反应。 化学方程式：________________________________ 实验结论 a试管中铜