无机化学复习总结题.docx

复习题一、填空题1.化学是一门________的科学, 化学是一门________的科学, 化学是提高人类生存质量和生存安全的________。2.难挥发、非电解质、稀溶液的性质（蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压）与溶液中溶质的________，即与溶质的________成正比，而与溶质的________无关。故这四个通性又称________。3.相同温度和压力下,两个容积相同的烧瓶分别充满O3和H2S气体,已知H2S气体的质量为0.34,则O3的质量为________。4.降低表面能的两种途径是________和________。5.根据吸附作用方式的不同，吸附可分为________和________。根据被吸附的粒子不同，吸附可分为________和________。6.过渡状态理论认为活化能越高，活化分子数________，反应速率________；活化能越低，活化分子数________，反应速率________。 7.催化剂改变了________，降低了________，从而增加了________，使反应速率加快。8.对一化学反应，升高温度，反应速率常数________。9.某反应在温度从392K增至303K时，反应速率恰好增加一倍，则该反应的活化能为________。10.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数________，原因是________。11.在磷酸溶液中,含有H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-,按照酸碱质子理论,只有碱行为的是________,既是酸又是碱的是________。12.从酸碱质子理论看,HSO4-的共轭酸为________, HSO4-的共轭碱为________。13.同离子效应会使弱电解质的电离度________，使难溶电解质的溶解度________。14.在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中,所含的[H+]________；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液时,所消耗的NaOH溶液的体积________,恰好中和时两溶液的PH值________,前者的PH值比后者的PH值________。15.4p亚层中轨道的主量子数为________,角量子数为________,该亚层的轨道最多可以有________种空间取向,最多可容纳________个电子。16.周期表中最活泼的金属为________,最活泼的非金属为________；原子序数最小的放射性元素为第________周期元素,其元素符号为________。17. 42号元素Mo的电子构型为________；其最外层电子的四个量子数为________；价层d轨道的符号为________。18.判断下列分子或离子中的中心原子杂化轨道类型:PCl4-________；XeF2________；SO2________；SCl2________。19.[CoCl(SCN)(en)2]NO3的名称是________。配位数是________。中心离子的氧化态为________。已知[Co(CN)6]3-的μ=0则其中心离子杂化方式为 ________，配离子的空间构型为________；20.当用AgNO3溶液处理化合物CoCl3 ·5NH3 ·H2O时,会产生________, 将过滤后的溶液加热至沸,再加入硝酸银溶液,无任何变化。当加入强碱并加热至沸,放出________,同时产生________色沉淀。该配合物的结构简式为________ ,命名为________。23.氢原子光谱的特点：（1）是________的________光谱；从红外到紫外区呈现多条具有特征波长的谱线。（2）从长波到短波（Hα至Hε）谱线间的距离越来________。（3）从定量角度看符合________关系式。28.配位化合物[Pt(NH3)4Cl2][HgI4]的名称是________，配位化合物碳酸·一氯·一羟基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是________。29.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是________，配阳离子中的配位原子是________，中心离子配位数为_____。30.微观粒子运动的主要特征是__________，具体体现在________与__________的特征。31.某过渡元素在氪之前,此元素的原子失去1个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰巧为全充满,该元素为_____。二、简答题2.简述状态函数特点。3.简述自发过程的特点。4.简述碰撞理论的理论要点。5.不用查表，将下列物质的标准摩尔熵按由大到小的顺序排列。A.K(s) B.Na(s) C.Br2(l) D.Br2(g) E。KCl(s)6.在氨水中分别加入下列物质,对氨水的