2016无机化学复习附答案.doc

复习试题 一．选择题： 1．下列说话错误的是（ B ）A．角量数l决定原子轨道图的形状； B．角量数l决定原子轨道图在空间的伸展方向； C．磁量数m决定原子轨道图在空间的伸展方向； D．2l+1等于原子轨道的形状的数目。 2．下列说话正确的是（ BC ）A．反应速率常数的数值即为反应速率的数值； B．由反应速率常数的单位可知反应的级数； C．基元反应级数可根据反应方程式中反应物前的计量系数来确定； D．反应速率与反应物浓度的乘积成正比。 3．在密闭容器中反应：3H2（g） + N2 （g） 2NH3（g） 达到平衡。在相同温度下若令体积缩小1/2，则标准压力商为原标准平衡常数Kθ的 （ A ）A．1/4；B．2倍； C．16倍； D．不变。 6．同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子为：（ C ）A．1，1，0，+1/2和1，0，0，-1/2；B． 2，0，1，+1/2和2，0，0，-1/2；C．3，2，0，-1/2和3，2，1，-1/2；D． 1，0，0，-1/2和1，0，0，-1/2。 7．下列化合物偶极矩不为零的是哪一个？（ B ）A．CS2 ；B．H2 S ； C． Cl2 ；D． CO2 。 8．在石墨晶体中层与层之间的结合力是（ C ）A．金属键 ；B．共价键 ； C． 大Π键 ；D． 离子键 。 9．反应2A（g）+ B（g） 2C（g）是放热反应，下列说法中正确的是（） A．C的浓度增加，平衡常数增大 ；B．增加压力，平衡右移 ；C． 升高温度，平衡右移；D． 加入催化剂，平衡右移 。 10．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（） 各物质的浓度或分压不随时间而变化； ?rGθm 0； 正、逆反应的速率常数相等； 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率。 11．在一定温度的标准状态下，已知下列反应及标准摩尔反应焓：（1）A2B；?rHθm，1（2）2AC；?rHθm，2 求，未知反应C4B；?rHθm，3（ 盖斯定理 ） A．2?rHθm，1 + ?rHθm，2B. ?rHθm，1 - 2?rHθm，2 C．?rHθm，1 +?rHθm，2D. 2?rHθm，1 - ?rHθm，2 12．在等温等压，非体积功为零时，反应能自发进行的条件是（） A．?G0B. ?G 0C. ?G 0D. ?H 0 13. 下列分子中具有三角锥结构的是： Ａ. CO２直线型 Ｂ. ＰＨ３ Ｃ. ＢＦ３平面三角形 Ｄ. Ｈ2O角型 14. 若某一电子有下列成套量子数，其中不可能存在的是： D A．３，1，-１，+1/2；B． ２，１，０， -1/2；C．４，2，２，+1/2；D． 1，１，0，-1/2。 15. 下列函数中不是状态函数的是：C Ａ. 焓；　Ｂ. 内能；　　Ｃ. 热；　　Ｄ. 熵。 16. 已知反应NOg +COg → 1 / 2Ｎ2（g） + CO２（g）的?rHθm298K ＝－373.2 KJ. mol-1，要有利于取得有毒气体ＮＯ和ＣＯ的最大转化率，可采取的措施是（　　C　　） Ａ. 低温低压；　Ｂ. 高温高压；　　Ｃ. 低温高压；　　Ｄ. 高温低压。 17. 下列条件改变时，能影响平衡常数Ｋ的是：（　　C　） Ａ. 总压力；　　Ｂ. 浓度；　　Ｃ. 温度；　　Ｄ. 分压。 18. 下列说法正确的是：（　　　）气液固 Ａ. 标态下１mol　液态水的熵小于固体水的熵； Ｂ. 反应的熵变对反应温度的变化而变化，但不大； Ｃ. 熵是系统内物质微观粒子的混乱度的量度； Ｄ. ３O２ ２O３　是熵增过程。（减） 19. 从２Ａ（g）＝Ｂ（g）+Ｃ（g）反应的?rHθm298K ＝１０KJ. mol-1 　?Sθm298K ＝－21.49J.K-1 mol-1可以推断此反应：（　 ） Ａ. 处于标准状态时，在任何温度下都能自发进行； Ｂ. 永远为非自发反应； Ｃ. 在高温为自发反应，而低温为非自发反应； Ｄ. 处于标准状态时，在任何温度下都是非自发进行。 20. 元反应2NO（g）+ O2（g）2NO2（g）在一定温度下进行,PO2不变,PNO增加为原来的两倍,则反应速率增加到原来的 B （A）2倍 （B）4倍 （C）9倍 （D）不变 21．升高温度可以增加反应速率,主要是因为 B （A）增加了分子总数（B）增加了活化分子百分比 （C）降低了反应的活化能 （D）升高了反应活化能。 22．对一个化学反应来说,下列说法正确的是 C （A）△rH☉m 越负,反应速率越快 与动力学无关 （B） △rG☉m越小,反应速率越快 反应方向 （C） 活化能越小,反应速率越快（D） 活化能越大,反应速率越快