《无机化学推断复习》课件.ppt

无机化学推断复习化学推断是考察学生综合运用化学知识的能力，通过观察现象、分析数据，推断物质成分和反应过程。

课程导入考试重要性无机推断在中高考中占据重要分值得分分析掌握方法可快速提高化学成绩学习目标建立系统思维，提高解题效率

无机推断基础能力要求逻辑推理能力综合分析已知条件推导未知化学方程式正确书写各类反应方程式物质结构与性质掌握元素周期表规律及应用

推断流程与核心思路关键词提取从题干中抓取信息要点物质性质分析根据已知确定基本特征反应规律应用运用化学反应原理验证结论检查推断是否合理

常见无机物分类金属导电导热，有金属光泽非金属非导体，多为气体或固体氧化物含氧化合物，酸性或碱性酸/碱/盐电解质，水溶液导电

常用实验操作及技巧取样与加热使用药匙取固体，试管夹加热过滤与沉淀漏斗过滤，离心分离沉淀观察判断气泡、颜色、沉淀特征记录

典型阳离子推断离子现象检验方法Fe3?黄褐色KSCN显血红色Cu2?蓝色NH?生成蓝色沉淀Al3?无色NaOH沉淀溶于过量

典型阴离子推断CO?2?加酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊Cl?AgNO?生成白色沉淀，溶于NH?水SO?2?BaCl?生成白色沉淀，不溶于稀酸PO?3?银盐生成黄色沉淀

盐类分析与推断溶解规则钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水水解性质判断溶液酸碱性辅助推断热分解碳酸盐、硝酸盐加热特征

气体物质推断与识别氢气无色无味，点燃爆鸣二氧化碳无色，密度大，石灰水检验氨气刺激性气味，湿润石蕊变蓝

基本元素——氧族元素推断氧元素常见形式：O?、O?反应特点：支持燃烧，氧化性强硫元素常见形式：S、SO?、H?S反应特点：氧化物两性，硫化氢沉淀硒元素常见形式：Se、SeO?反应特点：类似硫，氧化物酸性

卤素元素推断（F、Cl、Br、I）卤素单质氧化性：FClBrI，置换反应可相互鉴别银盐沉淀：AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)

碱金属、碱土金属推断火焰反应Na黄，K紫，Ca砖红，Sr猩红水反应活泼性碱金属碱土金属，随原子序数增大而增强沉淀检验Na2SO?检测Ca2?，NH?检测Mg2?

金属元素——铁族系列Fe2?浅绿色，氧化成Fe3?Fe3?黄褐色，KSCN显血红色Fe氧化物FeO、Fe?O?、Fe?O?关键反应铁与酸、铁离子互相转化

铜、银、锌、铝等典型金属推断Cu2?Ag?Zn2?Al3?铜离子蓝色，银离子沉淀白，锌铝两性氢氧化物

典型酸推断（HCl、H?SO?、HNO?等）盐酸HClAgNO?生成白色沉淀，易挥发硫酸H?SO?BaCl?生成白色沉淀，浓缩脱水炭化硝酸HNO?强氧化性，铜反应产生红棕色气体鉴别方法特定沉淀反应和气体产物

常见碱性物质分析14NaOH的pH值强碱，完全电离12.4Ca(OH)?的pH值饱和溶液，溶解度小11.6NH?·H?O的pH值弱碱，部分电离

重点盐类推断碳酸盐加酸气泡，钙镁碳酸盐难溶硫酸盐钡盐白色沉淀，钙盐部分溶解硝酸盐加热分解，溶解性好卤化物银盐沉淀颜色差异，溶解性不同

氧化物推断与检验金属氧化物碱性或两性，如Na?O、CaO、Al?O?非金属氧化物酸性，如CO?、SO?、P?O?两性氧化物Al?O?、ZnO等，与强酸强碱反应

氢氧化物推断沉淀观察颜色和状态特征酸溶解测试各种沉淀与酸反应碱溶解测试判断两性氢氧化物

两性物质推断技巧铝的两性Al+OH?→[Al(OH)?]?Al(OH)?+H?→Al3?+H?O锌的两性Zn+OH?→[Zn(OH)?]2?Zn(OH)?+H?→Zn2?+H?O区分方法Na?O?氧化铝不氧化锌NaOH过量Zn生成氢气

颜色、气味及其他物理性质辅助推断Cu2?蓝色，MnO??紫色，Cr?O?2?橙色，Fe3?黄褐，Ni2?绿色

常用无机推断特殊实验举例火焰反应金属盐喷入无色火焰，观察颜色气体检验排空法收集，特定试剂检验沉淀实验观察颜色、状态和溶解性

酸碱滴定与推断滴定体积(mL)pH值酚酞无色→红色，甲基橙红色→黄色

氧化还原反应与推断常见氧化剂KMnO?、K?Cr?O?、HNO?、H?O?常见还原剂活泼金属、C、CO、H?S、SO?离子方程式平衡电荷和原子数量现象观察颜色变化、气体产生、沉淀生成

电化学推断题型原电池氧化还原反应自发进行产生电流电解池外加电流使非自发反应进行电极电势金属活动性顺序判断电极反应阳极氧化，阴极还原

复杂混合物推断思路分离技术利用溶解度差异分离选择性反应特定反应选择性检测逻辑排除排除法确定未知物

无机框图推断专题框图结构分析反应物和产物连接关系确定反应条件缺失信息推断未知物质验证检查检验推断结果

无机反应序列推断断点分析从已知物质推导未知反应条件温度、催化剂、浓度等因素逆向推理从产物反推原料平行验证多角度检验推断结果

离子推断专练与技巧总结共存判断