2013无机化学期末复习.doc

第  PAGE 5 页 共  NUMPAGES 5 页 复习 简答题： 分子轨道理论及其应用。第一、二周期双原子分子。 判断分子能否存在；计算键级，比较稳定性；顺磁性、反磁性； 写出原子的电子排布式。确定其在周期表中的位置。比较两种元素原子电负性、电离能、电子亲合能的大小。 比较同一类型物质熔点、沸点的高低。分子间力：色散力，诱导力，取向力。色散力的大小很什么有关？ 用离子极化理论解释物质性质的差异。如CuCl的溶解度小于NaCl。ZnS的溶解度小于HgS。 用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。根据分子构型判断分子的极性。 计算题： 一、理想气体状态方程和分压定律 1、用排水集气法收集了0.245 L氧气，温度为298 K，大气压为1.011*105 Pa。收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。试求：（1）混合气体中氧气的分压（已知298 K时水的蒸气压为3170 Pa）；（2）干燥后氧气的体积（干燥后温度、压力不变）。 解：（1）p(总) = p(O2) + p(H2O) p(O2) = p(总) - p(H2O) = 1.011*105 - 3170 = 97930 Pa 干燥前为p1、V1，干燥后为p2、V2 V2 = p1V1/p2 = 97930*0.245/(1.011*105 ) = 0.237 L 2、用锌与盐酸反应制备氢气：Zn(s) + 2H+ ─→ Zn2+ + H2(g)↑　若用排水集气法在100 kPa、20℃下（已知水的蒸气压为3.0kPa）收集到2.50×10-3m3的气体。求：(1) 20℃时该气体中H2的分压； (2) 收集到的氢气的摩尔数。 解：（1）p(H2) = 100-3 = 97 kPa (2) pV = nRT n = pV/RT = 97*1000*2.50×10-3/(8.314*298.15) = 0.098 mol 3、在290 K和100 KPa时，将2.7升含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。完全吸水后，干燥空气为2.9克。求290K时水的饱和蒸气压。（空气的分子量为29） 解：干燥空气的物质的量为n = 2.9/29 = 0.1 mol 由p空V总 = nRT 得空气的分压p空 = nRT/V总 = 0.1x8.314x290/0.0027 = 89298 Pa 水的分压为p水 = p总-p空 = 100000 – 89298 = 10702 Pa 反应热的计算，自发反应方向的判断，化学平衡 1、反应C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)的△rUmΘ = -133.9 kJ.mol-1，△rSmΘ = -120.8 J.mol-1.K-1，求该反应在25℃时的△rGmΘ。 解：△rHmΘ = △rUmΘ + p△V = △rUmΘ + △nRT △rHmΘ = △rUmΘ + △nRT = -133.9 + (-1*8.314*298)/1000 = -136.4 kJ.mol-1 △rGmΘ = △rHmΘ - T△rSmΘ △rGmΘ = -136.4 - (-120.8*298)/1000 = -100.4 kJ.mol-1 2、计算反应：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在1200K能否正向自发进行？ 已知 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △fHmΘ /kJ.mol-1 -1207 -635 -393 SmΘ /J.mol-1.K-1 92 39 213 解：△rHmΘ = -393-635+1207 = 178 kJ.mol-1 △r SmΘ = 213+39-92 = 160 J.mol-1.K-1 △rGmΘ = △rHmΘ - T△r SmΘ = 178 - 1200*160