无机化学复习提要.docx

《无机化学I》复习提要 题型 单项选择题20个，每题2分，共40分；简答题2-3个，共20分；计算题2个，共20分；非标准答案题（论述题、证明题）1个，共20分。要带计算器。 内容 本学期所学章节的全部内容，重难点在上课及PPT上有说明。 思考题 热力学上是怎样定义物质的标准状态的？物质的标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准熵是怎样定义的，其单位分别是什么？ 举例说明电极的类型，并写出其电池符号。 将化学反应设计成两个半电池反应，并写出电池符号。 对于零级反应和一级反应，分别写出其反应物浓度与时间的关系式及其半衰期公式，并说明各自的特点。 盐效应和同离子效应均影响难溶性强电解质的溶解度，这两种影响有何区别与联系？ 简述“碰撞理论”和“过渡态理论”的基本内容。两种理论中对活化能概念的表述有何不同。 应用题 7. 通过等温方程式计算解释工业中合成氨反应的自发性，并用化学热力学基础、化学反应速率及平衡移动原理解释工业生产中怎么加快反应速率并使反应向有利于生成氨的方向进行。 8. 半衰期、反应物浓度与反应时间的关系及其计算。 9. 分压、分体积的计算及应用。 10. 各种依数性的相关性、计算及应用，未知物摩尔质量的计算。 11. 缓冲溶液的配制，pH的计算及应用。 12. 证明双水解物质或两性物质溶液pH值的计算公式。 13. 弱电解质溶液的pH值计算。 14. 计算判断沉淀的生成与溶解。