无机化学知识点总结.doc

PAGE PAGE 1 无机及分析化学 第一章 1、理想气体状态方程式： （注意单位的一致） 2、道尔顿分压定律： （注意分压的定义） 3、两个浓度表示法： 物质的量浓度 （） 质量摩尔浓度 （） 4、溶液的依数性： 定性：蒸气压下降（根本原因）；沸点升高；凝固点下降；产生渗透压 变化程度：A2B(或AB2)型＞AB型＞弱电解质溶液＞非电解质溶液 定量：少量难挥发非电解质的稀溶液 ΔTb = Kb · b ΔTf = Kf · b 5、胶体： 性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；电渗 溶胶粒子带电原因：胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附 AgNO3 + KI（过量）? [(AgI)m·nI- · (n-x)K+]x- · xK+ AgNO3（过量）+ KI ? [(AgI)m·nAg+ · (n-x) NO3-]x+ · x NO3- 电位离子和反离子 吸附层和扩散层：加入电解质，使得吸附层里的反离子增多，ζ电势下降，胶体聚沉。 聚沉值和聚沉能力：与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强 练 习 1. 5.8% NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。 （a）5.8%蔗糖溶液 （b）5.8%的HAc溶液 （c）2.0 mol·kg -1 蔗糖溶液 （d）1.0 mol·kg -1葡萄糖溶液 2. 在 0℃ 的 100 g KCl 溶液中，加入重量为 100 g 的冰，一段时间后，混合液中冰的质量为（ ）。 （a）大于100g (b) 小于100g （c）等于100g (d) 不能确定 相对分子量为120的弱酸HA 3. 00 g 溶于100 g 水中，在101.325 kPa 下测得其沸点为100.18℃ 。求此弱酸溶液的解离度。 4. 考虑到乙醇的沸点78.3oC 和Kb=1.16，解下列各题： （1）由20 g某物质与100 g乙醇组成的溶液在79oC时沸腾，计算该溶质的相对分子量； （2）由6.57 g碘溶于100 g乙醇的溶液，在78.6oC时沸腾，那么在溶解状态下碘以什么形态存在的（碘的相对原子量为127）？ 第二章 1、状态函数特征： 状态函数变化量只与体系的始、终态有关，与途径无关。 2、功（W）和热（Q）： 恒容反应热：Qv = DU 恒压反应热：Qp = DH 3、DU ：反应的热力学能变（kJ·mol-1） 计算方法： 4、DH ：反应的焓变 ：反应的标准摩尔焓变（kJ·mol-1） ：物质的标准摩尔生成焓（kJ·mol-1） 例：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ：物质的标准摩尔燃烧焓（kJ·mol-1） 例： 的计算方法： （1）盖斯定律：方程式(1) = 方程式(2) + 方程式(3) → （2）利用： （3）利用： （4） 5、DS ：反应的熵变，S ：体系的混乱度 ：反应的标准摩尔熵变（J·mol-1·K-1） ：物质的标准摩尔熵（J·mol-1·K-1）（注意：单质的标准摩尔熵不等于零） 的计算方法： （1） （2）等温可逆过程体系熵变的计算：（相变点的相变） （3）环境熵变的计算： （4） 6、DG ：反应的自由能变，G ：体系的自由能 ：反应的标准摩尔自由能变（kJ·mol-1） ：物质的标准摩尔生成自由能（kJ·mol-1） 的计算方法： （1）利用： （2） （注意：与温度有关） （3） （4） 7、、、、之间的相互关系： 8、、、、与方程式写法的关系：与方程式变化相同 9、判断反应向哪一个方向进行： （1）体系中所用物质都处于标准态： ：反应正向进行 ：反应逆向进行 ：反应平衡 （2）体系中有的物质处于非标准态： ：反应正向进行 ：反应逆向进行 ：反应平衡 ：反应正向进行 ：反应逆向进行 ：反应平衡 10、平衡常数K?（定值，只与温度有关）： 表达式： K?的计算方法： （1）根据平衡时体系中各物质的浓度计算 （2） （3） （4）不同温度时： 11、平衡常数K?与方程式之间的关系： 方程式(1) = 方程式(2) + 方程式(3) → K1? = K2? × K3? 12、化学平衡的移动：浓度、压力、温度、催化剂 13、平衡时体系中各物质浓度的计算： （1）设平衡时某物质的浓度为x mol·L-1 （2）把平衡时体系中所有物质的浓度用x mol·L-1表示 （3）找到该反应的平衡常数K? （4）代入平衡的表达式，计算出x。（可以进行一定的近似