考研无机化学知识点总结.pptx
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考研无机化学知识点总结;目录;01;原子结构模型;原子核外电子排布规律;;;02;金属键;原子之间通过共用电子对形成共价键，使得每个原子都能够达到稳定的电子构型。;;极性分子;03;;化学反应中的能量变化;化学反应速率及影响因素;;04;
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考研无机化学-知识点总结.pdf
内容概要：
一.无机化学理（论部分）知识点应用归纳
1、无机物分（子或离子）构型：
（1）单分子或（离子）：
2（）配合物：
2、物质的熔、沸点包（括硬度）：
（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体
2（）离子晶体:
3（）分子晶体
4（）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）
3、物质的稳定性：
（1）无机小分子：
2（）配合物：
4、物质的磁性：
（1）无机小分子：M0（掌握双原子分子轨道能级图）
共（价双原子分子）
2（）配合物：
5、物质的颜色：
（1）无机小分子：极化理论
2（）配合物：
6、无机物溶解度：
（1）离子晶体：
2（）共价化合物：
7、物质的氧化还原性
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考研无机化学知识点总结.pdf
第一章物质存在的状态 2
一、气体 2
二、液体 3
①溶液与蒸汽压 3
②溶液的沸点上升和凝固点的下降 3
浸透压 4
④非电解质稀溶液的依数性 4
三、胶体 4
第二章化学动力学初步 5
一、化学反响速率 5
二、化学反响速率理论 6
三、影响化学反响速率的因素 6
2 、温度 7
第三章化学热力学初步 8
一、热力学定律及根本定律 8
二、化学热力学四个重要的状态函数 9
4 、 自由能 10
①吉布斯 自由能 10
② 自由能G—— 反响自发性的判据 11
标 准 摩 尔 生 成 自 由 能 11
④有关A G 的计算
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考研无机化学_知识点总结.pdf
内容概要：
一.无机化学 (理论部分)知识点应用归纳
1、无机物 (分子或离子)构型：
(1) 单分子 (或离子)：
(2)配合物：
2 , 物质的熔、沸点(包括硬度)：
(1) 晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体
(2)离子晶体：
(3)分子晶体
(4)金属晶体：金属键 (与价 电子、价凯道有关)
3、物质的稳定性：
(1)无机小分子：
(2)配合物：
4、物质的磁性：
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无机化学知识点总结.doc
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无机及分析化学
第一章
1、理想气体状态方程式：
（注意单位的一致）
2、道尔顿分压定律：
（注意分压的定义）
3、两个浓度表示法：
物质的量浓度 （） 质量摩尔浓度 （）
4、溶液的依数性：
定性：蒸气压下降（根本原因）；沸点升高；凝固点下降；产生渗透压
变化程度：A2B(或AB2)型＞AB型＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
定量：少量难挥发非电解质的稀溶液
ΔTb = Kb · b
ΔTf = Kf · b
5、胶体：
性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；电渗
溶胶粒子带电原因：胶体粒子对溶液中的离子
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无机化学_知识点总结.doc
无机化学（上） 知识点总结
第一章 物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成，分子之间的距离分子直径；
②气体分子处于永恒无规则运动状态；
③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略
②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa·L·mol·K
③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；
b、测量气体的
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精品无机化学知识点总结报告.doc
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2
一、气体 2
二、液体 3
①溶液与蒸汽压 3
②溶液的沸点升高和凝固点的下降 3
③渗透压 4
④非电解质稀溶液的依数性 4
三、胶体 4
第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5
一、化学反应速率 5
二、化学反应速率理论 6
三、影响化学反应速率的因素 6
2、温度 7
第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8
一、热力学定律及基本定律 8
二、化学热力学四个重要的状态函数 9
4、自由能 10
①吉布斯自由能 10
②自由能G——反应自发性的判据 11
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高级中学无机化学知识点总结..docx
高中无机化学学问点总结
化学是一门以试验为主的科目。下面是为您整理的高中化学无机化学局部学问点梳理，期望对各位有所帮助。
生成氧气的反响
1、氯酸钾热分解〔二氧化锰催化)２、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解〔二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、８、氟与水置换反响9、过氧化钠与水反响１0、过氧化钠与二氧化碳反响11、光合作用以上１
~3适合试验室制取氧气，但一般所谓试验室制取氧气是指1、
2两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。生成氢气反响
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反响2、铝与氢氧化钠溶液反响３、硅与氢氧化钠溶液反响4、钠、
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无机化学知识点总结报告.doc
无机化学（上） 知识点总结
第一章 物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成，分子之间的距离分子直径；
②气体分子处于永恒无规则运动状态；
③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略
②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa·L·mol·K
③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；
b、测量气体的
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大学无机化学知识点总结.pptx
大学无机化学知识点总结;目录;01;物质的组成与分类;;;实验室安全守则;02;;元素周期表排布规律与特点;原子半径、电离能等性质变化规律;价电子排布的定义;03;;原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，它的特点是具
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无机化学考研总结.doc
无机化学考研总结
首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点.
无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分
理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液
四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构
四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡
如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平
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无机化学实验知识点.pdf
无机化学实验知识点
无机化学实验是高中化学的重点知识点，那么接下来店铺为你整
理了无机化学实验知识点，一起来看看吧。
无机化学实验知识点(一)
1、单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单
个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
2、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程
中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
(1)定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定
量分析。
(2)计算和逻辑推理(讨论)并重。
3、无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、
还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外
无机物
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无机化学知识点.pptx
无机化学知识点;目录;01;;反应类型;常见无机化合物类型及性质;氧化-还原反应;02;原子序数决定了元素的种类，从而决定了元素的化学性质。;根据价层电子对互斥理论，预测分子的空间构型，如直线形、平面三角形、四面体等。;;氧化还原反应;03;;根据目标产物的性质选择合适的氧化剂，使反应向目标方向进行。;配合物的合成;新型
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无机化学经典知识点.doc
元素化学通论
一，含氧酸强度
1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。如：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
2）同一族中
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无机化学重点知识总结.docx
无机化学重点知识总结
1.无机化学基本概念
无机化学是研究不含碳的化合物的化学，也称为非碳化学。它主要关注元素的原子和离子之间的键合以及这些化合物的性质和反应。
在无机化学中，元素按照它们在周期表中的位置被分类为不同的族。这些族包括碱金属、碱土金属、硼系元素、碳系元素、氮系元素、氧系元素、卤素系元素等。这些元素的性质和行为在很大程度上是由它们的电子构型和原子半径决定的。
无机化学的研究领域非常广泛，包括酸、碱、盐、金属有机化合物、配位化合物、纳米材料等。配位化学是一个特别重要的研究方向，配位化合物是指含有一个或多个配体的化合物，这些配体与中心金属原子通过配位键结合形成。
无机化学还涉及许多实际
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化学无机化学知识点习题集.doc
化学无机化学知识点习题集
姓名_________________________地址_______________________________学号______________________
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1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。
2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。
一、选择题
1.基础概念
1.1某元素的最高正价和最低负价的绝对