四章非金属及其化合物四节硫酸硝酸和氨1.ppt

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（1） 学习目标： 　1、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 　2、学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。 重点：氨的化学性质。 难点：氨的化学性质。 氨气的实验室制法 P.93 思考与交流——讨论 布置作业： 阅读本节教材 * * 氮气最重要的用途是什么？ 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？ 制取氨气： N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 一、氨（NH3） 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。 实验4-8 2、氨气的化学性质 -3 1、氨气的物理性质 （1）氨气与水的反应 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ 一水合氨部分电离 实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近 现象：产生大量的白烟 （2）氨气与酸的反应： （2）氨气与酸的反应 NH3 + HCl ==NH4Cl 2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 == (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3 3、铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应可产生氨气。 ——生成铵盐 ? NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑ ? NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ NH4Cl + NaOH == NaCl +NH3↑+H2O ? NH4＋+ OH－ == NH3↑+H2O NH4＋+ OH－ == NH3?H2O ? 4、NH3的实验室制法 （1）反应原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O ? （2）发生装置：固＋固 气 ? （4）收集方法 ：向下排空气法 注意：收集时在容器口要塞一团棉花，用湿润的 红色石蕊试纸来检验是否收集满。 5、NH3的用途：制铵盐生产硝酸 （3）净化（干燥）：碱石灰（干燥管） 注意：不能用无水CaCl2做干燥剂 氮的固定？？ 思考与练习 为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度。 1:700 1:500 1:40 1:2 常温常压 经常比较和归类，是学习化学的一种好方法 思考与练习 在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？ ⑴ 由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ ⑵ NH3 + H2O NH3·H2O 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 NH4+ + OH- 思考与练习 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O ； 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水的物质的量浓度为: C=(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 氨水浓度越大，密度越小。 思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请 你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气 思考与练习 检验氨气可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻 璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可 以吗？为什么？ ⑴ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑵ 和氯化氢在空气中相遇，