2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题突破.doc

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题突破 【考纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．理解化学平衡的标志。 【考点梳理】 考点一、可逆反应 1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2．可逆反应的特点： 要点诠释： (1)在相同条件下，正、逆反应能同时进行。 (2)反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。 (3)最终只能得到反应物和生成物的混合物。 3．表示： 化学方程式中的“=”用“”代替。 考点二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的含义： 指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。 2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同” 要点诠释： （1）“逆”：可逆反应。 （2）“等”：υ正＝υ逆 对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率； 对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。 （3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。 （4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。 （5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。 （6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。 例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。 3．判断化学平衡状态的标志： （1）等速标志：υ正＝υ逆(对同一种物质而言)，这是本质特征。 （2）恒浓标志：各物质的物质的量浓度、质量、物质的量、物质的量百分含量（即体积分数）均保持不变，这是外部特征。 4．化学平衡状态的判断： 以mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中 各组分的含量 （1）各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定 平衡 （2）气体总质量不变 不一定 （3）若反应物或生成物之一为固体，气体总质量不变 平衡 （4）各气体的体积或体积分数一定 平衡 （5）m+n≠p+q时，总体积、总压强、总物质的量一定 平衡 （6）若m+n=p+q，总体积、总压强、总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 （1）在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正=v逆 平衡 （2）在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C，则v正=v逆 平衡 （3）v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定 （4）在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆 不一定 压强 （1）m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 （2）若m+n=p+q，总压强一定（其他条件一定） 不一定 混合气体的平均 相对分子质量 （1）一定，只有当m+n≠p+q时 平衡 （2）一定，且m+n=p+q时 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 颜色 对有色物质参与反应的体系，颜色稳定不变即浓度不变 平衡 气体密度 （1）若反应物和生成物均为气体，恒温恒容时，密度保持不变 不一定 （2）若反应物或生成物之一为固体，恒温恒容时，密度保持不变 平衡 考点三、化学平衡常数 1．定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2．表达式： 对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，在一定温度下达到平衡，其平衡常数的表达式： 3．使用平衡常数应注意的几个问题： 要点诠释： （１）纯固体或纯液体（如液态水）的浓度为一定值，不列入平衡常数的表达式中。如： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO) （2）任何一个