2018年全国卷高考化学总复习《氧、硫》专题突破.doc

2018年全国卷高考化学总复习《氧、硫》专题突破 【】 氧及其化合物【】 硫及其化合物转化关系 【】 、氧及其化合物 1．氧气 2．臭氧 ⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。　　⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。　　①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧：3O22O3 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。也可使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 ③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。　　近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。 3．过氧化氢(H2O2) (1)结构 化学式：H2O2 电子式： 结构式： H－O－O－H (2)物理性质 无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 (3)化学性质 H2，化合价为中间价态，即有氧化性又有还原性。 氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O 还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO+2MnSO4+5O2↑+8H2O 自身氧化－还原：(实验室用此法代替KClO3分解制氧气)家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢。 ．↑ (2)H2O做还原剂 2F2+2H2O=4HF+O2 (3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)H2O既做氧化剂又做还原剂 2H2O2H2+O2↑ 考点二、硫及其 1．硫： 物理性质：硫为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 化学性质比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性 ① 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) 与非金属反应：H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 ② 还原性：与氧气发生反应 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2SO2 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 2．H2SO3； 与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2(足量) +NaOH=NaHSO3； 与碱性氧化物反应：SO2+Na2ONa2SO3 要点诠释： 在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2+CaO==CaSO3；2CaSO3+O22CaSO4。 与某些盐反应SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；　②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 　③还原性：SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、、所氧化2SO3 2H2O+SO2+X2=H2SO4+2HX；（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ） 2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4；　　　　　　　2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；　　　　　　　2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑　④具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。 小结所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 物理吸附 HClO O3 H2O2 Na2O2 强氧化作用 SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热又复色 反应制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液H2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 CO2气体