(化学)(二轮复习)2015届专题突破高考真题1-7化学反应速率和化学平衡.doc

试做真题 备考升华 成功考生必做高考真题 1．(2014·海南高考)将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．平衡常数减小　　　　　　 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 答案：CD　解析：A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B.由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器容积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动，所以BaO量减小，B错误；C.由于温度不变，则化学平衡常数[K＝c(O2)]不变，所以c(O2) 不变，所以氧气压强不变，C正确；D.由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器容积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加，D正确。 2．(2013·四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)　ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 答案：C　解析：A项，反应前2 min，v(Y)＝＝2.0×10－3 mol/(L·min)，v(Z)＝2v(Y)＝4.0×10－3mol/(L·min)，A错误；其他条件不变时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，达到新的平衡前v(正)v(逆)，B项错误；由表中数据知平衡时Y的物质的量为0.10 mol，则平衡时X、Y、Z三种气体的物质的量浓度分别为0. 01 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.012 mol·L－1，则该温度下K＝＝1.44，C项正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上加压，因该反应反应前后气体体积不变，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。 3．(2013·重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①bf ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS0 ④K(1 000 ℃)K(810 ℃) 上述①～④中正确的有(　　) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 答案：A　解析：该反应为气体体积增大的反应，所以ΔS0，③正确；温度一定时，增大压强平衡向左移动，f83.0，所以f75.0，即升高温度G的体积分数增大，正反应为吸热反应，④正确；83.0b，所以bf，①正确；915 ℃ 2.0 MPa时，G的体积分数为75.0%，设起始E的物质的量浓度为x，E的转化浓度为y，则 　　　　　　　　　E(g)＋F(s)2G(g) 起始浓度/(mol·L－1)　　 x　　　　　 0 转化浓度/(mol·L－1)　　 y　　　　　 2y 平衡浓度/(mol·L－1)　　 x－y　　　 2y ×100%＝75.0%，y＝x， 则E的转化率为60%，②正确。 4．(双选)(2013·上海化学)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q 答案：BC　解析：缩小容器体积相当于加压，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减小的反应，因为反应物只有固体，所以B的状态不能确定，A选项错误，C选项正确；B选项，分别表示正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，正确；Q是生成1 mol B和1 mol C吸收的热量，此反应是可逆反应，不能进行到底，所以D选项错误。 5．(2014·大纲全国，节选)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 反应AX3(g)＋X2