高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡教学案(教师).pdf

专题九 化学反应速率与化学平衡 【2013 考纲解读】 1. 了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3. 了解化学反应的可逆性。 4. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7. 了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 【知识网络构建】 【重点知识整合】 一、物质状态和浓度对反应速率的影响 1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化 学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面 进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 2 ．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所 致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产 生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1) 恒温时： 引起 引起 引起 增加压强――→ 体积缩小――→ 浓度增大――→ 反应速率加快。 (2) 恒容时： 引起 引起 引起 ①充入气体反应物――→ 浓度增大――→ 总压增大――→ 速率加快 引起 ②充入“惰气”――→ 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3) 恒压时： 引起 引起 引起 充入：“惰气”――→ 体积增大――→ 各反应物浓度减少――→ 反应速率减慢。 二、外界条件对化学反应速率的影响 活化分子浓度 影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子总数 （单位体积活化分子数） 增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂 不变 增加 增加 增加 三、化学反应速率的图象 图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中 以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化 学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。 1．化学反应 CaCO3 ＋2HCl===CaCl2 ＋CO2 ↑＋H2 O (1) 其他条件一定，反应速率随着 c(HCl) 的增大而增大，如图①。 (2) 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。 (3) 随着反应时间的延长， c(HCl) 逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。 2 ．化学反应 2H S(g) ＋SO(g)===3S ↓(s) ＋ 2H O(g) 2 2 2 (1) 其他条件一定，增大气态反应物的压强