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2008高考化学专题复习 化学平衡 高考目标： 理解化学平衡的含义 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化 E．混合气体的密度不再随时间变化 F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等 G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H．2c(N2)=c(NH3) 下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂 C．分子组成HI%=I2% C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化 H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（ ） A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ．可逆反应：2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 3．在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是 A．体系的总压 B．混合气体的平均分子量 C．反应物B的浓度 D．混合气体的总物质的量 ．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A．物质A、B的转化率之比为1 : 2 B．当v正A．=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡 C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-） (2006理科综合天津) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 　Ｘ(g) ＋Ｙ(g) Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（ ） Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 〖例2〗(2006全国卷（Ⅱ）) 反应 2A(g) + B(g) 2C(g)；△H 0 。下列反应有利于生成C的是A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 (2005理综天津 第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 变式训练： 1、下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g），△H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A．温度130℃、压强3.03×104Pa B．温度25℃、压强1.