2014届高考化学专题复习课件：化学平衡.ppt

* 化学总复习 基本理论 化 学 平 衡 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。 1 .适用范围：可逆反应 2.实质：正反应速率=逆反应速率 3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 化学平衡的概念 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应. 化学平衡的特点 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，　　　各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条　　　　件下建立新的平衡。 (对同一物质而言) （各种物质） (4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定　　　　条件下可建立相同的平衡（等效平衡） 专题：达到平衡的判断依据 一、从 V正= V逆进行判断 （1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 （2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 （i）表示两个不同的方向。 （ii）速率之比=化学计量数之比。 例：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（　 ） A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3 E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 二．百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 三．对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。 （一）从混合气体平均相对分子质量M考虑 总 总 n m M = 1. 若各物质均为气体 （1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3 M若不变，一定可做为平衡标志！ （2）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。 2.若有非气体参与 如：CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不变，一定可做为平衡标志！ （二）从气体密度r考虑 v m = r 1. 若各物质均为气体 恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。 恒压 （1）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI （2）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3 ρ总为恒值，不能做平衡标志。 ρ若不变，一定可作为平衡标志。 2.若有非气体参与 恒容，ρ若不变，一定可作为平衡标志！ 恒压， Δn(g)=0，可作为平衡标志 （四）从体系的内部压强考虑：PV=nRT 当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。 恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！ 当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。 （五）从体系的温度变化考虑 例：可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ） A. 容器内压强 B. 平均相对分子质量C. 各组分浓度 D. 混合气体颜色 CD A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 例：在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ） CD 例: 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ② ⑧ 【例4】在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3＋ Q 达到化学平衡状态时的标志是 ( ) A SO2的消耗速率等