2018高考化学复习化学平衡状态及其移动.ppt

[2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。;1．可逆反应;2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度______，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：;(3)平衡特点;;探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。;[诊断性题组] ;√;×;(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。 (2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．v正(CO2)＝v逆(CO2) b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5 mol/L c．混合气体的密度不变 d．CO2的体积分数保持不变;(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。 a．大于0.5 mol/L b．小于0.5 mol/L c．等于0.5 mol/L d．无法确定;c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。 答案　(1)已达到　(2)abd　(3)d;判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。; ; ;1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：;2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正v逆，平衡向________________移动； v正＝v逆，反应达到平衡状态，_______平衡移动 ； v正v逆，平衡向______________移动。;3．外界因素对化学平衡移动的影响;4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够______________的方向移动。;解析　反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案　D;探源：本考题源于教材RJ选修4 P27“思考与交流”对外界因素对平衡及速率的影响进行了考查。;[拓展性题组] ;选项;解析　升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 答案　A;解析　焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。 答案　B;解答化学平衡移动类试题的一般思路 ;上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　) A．乙＝丁甲＝丙 B．甲乙丙丁 C．乙＝甲丁＝丙 D．丁丙乙甲;解析　四种情况的反应物起始量可折合成下表情况 所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁甲＝丙。 答案　A;等效平衡分类及规律 ;下列说法正确的是(　　) A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＝1