2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡微专题2电解质溶液中粒子间关基础训练含解析新人.docx
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微专题2电解质溶液中粒子间关
基础达标练
1.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7
A.c(
B.c(
C.c(
D.无法确定c(HCOO-)
答案：C
解析：由题意可知，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO
2.室温下将pH=2的盐酸与pH
A.c(
B.c(
C.c(
D.c(
答案：B
解析：pH=2的盐酸与pH
3.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH
A.c(
B.c(
C.c(
D.c(
答案：B
解析：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H
4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1?mol?
A.c(
B.c(
C.c(
D.c(
答案：D
解析：A-+H2O?HA+OH-，所以c(Na
5.在25?℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3
A.c(
B.c(
C.c(
D.c(
答案：D
解析：pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol?L-1，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3
6.（2024山东济南高二月考）25?℃时，向10?mL0.01?mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01?mol?L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN
下列溶液中的关系中正确的是()
A.常温下，NaCN的水解平衡常数：K
B.图甲中pH=7的溶液：
C.图乙中b点的溶液：c(
D.图乙中c点的溶液：c(
答案：C
解析：常温下，a点时c(CN-)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH-)=10-4.5?mol?L-1，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)=c(HCN)?c(OH-)c(CN-)=10-4.5，A不正确；题图甲溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(
7.已知某溶液中存在OH-、H+、
①c(
②c(
③c(
④c(
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小依次为（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）c(NH3?H2
答案：（1）NH4Cl;①（2）NH4Cl和NH3
解析：（1）若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH4+水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。（2）因为c(OH-)＞c(H
8.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2
（1）NaHB溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”或“无法确定”），理由是。
（2）某温度下，向0.1?mol?L-1的NaHB溶液中滴入0.1?
a.c(
b.c(
c.c(
d.c(
（3）已知0.1?mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1?mol?L
答案：（1）酸性;H2B第一步完全电离、其次步部分电离，则HB-只能电离不能水解（2）bc（3）＜;0.1?mol?L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01?mol?L
解析：（1）H2B第一步完全电离、其次步部分电离，则HB-只能电离不能水解，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。（2）水的离子积常数与温度有关，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HB-)+2c(B2-)，故b正确；NaHB溶液呈酸性，Na2B
素养提升练
9（A）.常温下，分别向10?mL0.1?mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1?mol?L-1的一元酸
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.V(酸)=10?mL
C.a点时，c(
D.b、c点时，c(
答案：D
解析：A项，当V(酸)=10?mL时，酸、碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，依据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由A项分析可知，A-的水解实力大于B-的水解实力，V(酸)=10?mL时，两溶液中c(B-)＞c(A-)，错误；C项，a点是加入10?mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(A