湖南长沙高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离新人教选修4.ppt

章水溶液中的离子平衡 节弱电解质的电离 电解质： 非电解质： 1、 现有下列物质：①石墨 ②BaSO4 ③盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 NaCl溶液 11 以上指定物质中，属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 ②⑤⑥⑦⑧⑩ □温 故 ④⑨ ①③⑧ 11 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 溶于水和熔融状态都不能导电的化合物。 疑点突破： ① 电解质、非电解质的前提必须为化合物 故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ② 是否为电解质与其溶解度无必然联系 ③ 电解质必须本身能电离出离子 ④ 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 ⑤ 常见电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 常见非电解质：NH3、CO2、酒精、蔗糖等 家里使用的洁厕精中含有某种常见的酸，你知道这种酸是什么吗？ 疑问： 醋是家庭中常备的，使用起来更为安全， 为什么不用食醋来清洗卫生间呢？ □知 新 等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的 经验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请说出 实验方案与大家交流。 强电解质： 包括：强酸、强碱、大多数盐等 包括：弱酸 、弱碱、水 能全部电离的电解质称强电解质. 不能完全电离的电解质称弱电解质. 弱电解质： 1. 概念 一、强弱电解质 电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 问题探讨 1、电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱 电解质的根本区别是在水溶液中能否完全电离。 2、电解质强弱与导电能力没有必然联系。 3、电解质的强弱与溶解性无关。 注 意： 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 在溶液中存在形式 物质种类 本质区别 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子和 弱电解质分子 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水 2.强电解质与弱电解质的比较 都是电解质，在水溶液中都能电离， 溶液都能导电 在水溶液中是否完全电离 二、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立： V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 速率 时间 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离平衡状态 二、弱电解质的电离平衡 2 .定义： 一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 V电离=V结合 ；各组分的量不变 弱电解质 对象： 标志： B、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数 增多的方向； 3. 特征： A、化学平衡的理论适用于电离平衡。 “逆 、动 、定、 吸、变” 改变条件 平衡移动 方向 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH) 加热 通入HCl 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 4、外界条件对电离平衡的影响： 讨论完成表格： CH3COOH 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 CH3COO-+ H+ 升温： (1) 温度 (2) 浓度 加水稀释： 加含相同离子的物质： 抑制电离 加能与电离出的离子反应的物质： 促进电离 促进电离（而离子浓度一般减小） 促进电离 （同离子效应） 4、外界条件对电离平衡的影响： 1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨乙酸 ⑩硫酸 ⑦⑨ □应 用 C 氨水中存在着下列平衡： NH 3 · H 2 O NH 4 + +OH - 若要使平衡 向逆方向移动，同时使 C(OH - ) 增大， 应加入的物质是 A. 氯化铵固体 B. 硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 液氨 □应 用 2、 请写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O ② HClO ③ H2SO3 ④Fe(OH)3