湖南永州高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性教学新人教选修4.ppt
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;思考:
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?;;2)影响KW的因素;1、纯水中的c(H+) 与 c(OH-)始终相等,纯水呈中性。
2、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
;D;2、判断正误:
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10-14 。
3)某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。 ;;;;;;3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H+) 和 c(OH-) 可以互求;酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略;;5、水中加入氢氧化钠固体,c(OH-)_____ ;
则水的电离平衡向______移动,水的电离
被___,Kw__________,c(H+) ________。;7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是( )
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O)
D. C(NH4)+
;;二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系;2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系;常温下;pH的测定:;三、pH的应用;一、水的电离;第二课时;重要规律:; 根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析
下列问题。
1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,1L酸或碱的稀
溶液约为1000 g,其中,H2O的物质的量近似为1000 g
/ 18 g /mol =55.6 mol。此时,发生电离的水是否仍为
纯水状态时的1×10-7mol ?; 2.比较下列情况下,c (H+)和c (OH-)的值或变化趋势(增加或减少):;注意:;c (H+)与c (OH-)关系;讨论:KW100℃=10-12
在100 ℃ 时,纯水中[H+] 为多少?
[H+] >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?
; C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时,可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。;例:c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 10-3 = 3
例:c(OH-) = 0.01mol /L
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
pH=-lg 1×10-12 = 12;溶液的酸碱性;溶液的pH值;4、pH值测定方法;pH测定:;pH值有关判断正误;5、pH值的简单计算;第三课时;三、pH值的有关计算;;;1、①在25℃时,pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍,pH等于多少????释到1000倍后, pH等于多少?;;结论2:强酸pH=a,加水稀释10n,则pH=a+n。;;;;;;;第四课时;;两溶液等体积混合;;3、强酸和强碱混合呈中性时,二者的体积比;1、在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性,需VbLNaOH 溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb=——
(2)若a+b=13,则Va/Vb=————
(3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va
Vb(填“>”“<”“=”)(题中a≤b,b≥8);3、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL ;;6、将pH=1的盐酸平均分为2份,一份加适量的水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A 9 B 10 C 11 D 12;第五课时;人体几种体液和代谢产物的正常pH;作物;酸碱
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