2024_2025学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应教案鲁科版必修2.doc

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第一节化学键与化学反应

一、教学目标

学问与技能

驾驭共价键、共价化合物的概念；

驾驭共价化合物的推断方法；

驾驭共价型分子的电子式的概念和书写；

了解共价型分子的结构式的概念和书写。

过程与方法

1、通过复习离子化合物的推断，提出新的疑问导入新课；

2、进入课程后通过不同层次的思索题，层层深化，最终引导学生驾驭新的内容（共价键和共价化合物）；

3、自主学习，让学生自己书写一些较难的物质的电子式；

（三）情感看法与价值观

1、通过旧学问的回顾，引出新的问题，激发他们的学习爱好；

2、培育学生勤于思索、擅长总结的学习看法；

3、培育学习自主学习的实力，同时培育他们的独立实力和自主解决问题的实力。

二、教学重点

1、共价键的定义以及常见的含有共价键的物质；

2、共价化合物的定义、如何推断化合物是否是共价化合物；

三、教学难点

1、共价键的定义以及常见的的含有共价键的物质；

2、共价化合物的定义、如何推断化合物是否是共价化合物；

3、共价型分子的分子式的书写。

四、教学过程

【复习导入】复习什么叫做离子键以及离子化合物的定义

【学生回答】使阴阳离子结合成的化合物的静电作用是离子键，只要含有离子键的化合物就是离子化合物

【复习回顾】1、HCl是离子化合物吗？2、HCl是如何形成的？

【学生回答】HCl不是离子化合物。

【老师评价】HCl是不是离子化合物，要从它的形成过程来分析，HCl的形成过程如下：（和学生一起分析）

HCl的形成过程我们在学习氧化还原反应时就已经学过了，氢原子和氯原子是通过共用电子对的形式结合在一起的。在HCl中并没有阴阳离子，故而HCl不是离子化合物。因为离子化合物必需是含有阴阳离子之间的离子键。

【新课讲解】一、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。也是化学键的一种。

【重点强调】成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

形成条件：非金属元素(同种或不同种)的原子之间

【学生举例】依据共价键的定义能否举出那些物质含有共价键？（让学生主动探讨。）

【老师活动】把学生供应的一些共价键的例子书写在黑板上

【老师提问】该如何推断哪些物质中具有共价键呢？

【引导学生】从共价键形成的条件入手：通常是非金属的元素的原子之间，可以形成共价键。

【课件展示】拓展记忆：

一般地，非金属元素的原子间形成物质中就含有共价键，如大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物里都有共价键。（以学生之前提到的含有共价键的物质为例，加深印象）

如Cl2、O2、N2；H2O、HF、NH3、H2S；HNO3、HCl、H2SO4；SO2、SO3、CO2、NO2；CCl4、CH3CH2OH、CH4等。

【老师设问】稀有气体中是否含有共价键?

【学生回答】因为他们不须要共用电子。

【老师总结】正确。稀有气体的原子最外层已经达到了稳定结构，不须要和别的原子去共用电子，就已经是稳定结构了，所以稀有气体分子中一个原子就是一个分子。而化学键是相邻的原子之间剧烈的相互作用。强调大多数的非金属单质含有共价键。

【学生思索】是不是只要含有共价键的物质就是共价化合物？

【学生回答】学生回答

【老师总结】不是。NaOH、Na2O2、K2SO4、NH4Cl等物质中也有共价键，但不是共价化合物而是离子化合物；

单质不是共价化合物。

【总结板书】二、只含有共价键的化合物才叫做共价化合物。（强调“只有……才……”，强调化合物）

共价键的表示方法：

用电子式表示共价型分子

【老师示范】H2、HCl的电子式。

【学生练习】Cl2、O2、N2

【老师评价】确定、订正

【老师讲解】步骤：(1)确定原子要形成几对共用电子对；

共用电子对对数＝8-最外层电子数

（H需达2电子稳定结构）

(2)分析如何组合，来形成共价键；

(3)把原子剩余的电子补齐。

【学生练习】写出以下物质的电子式：H2O、NH3、CH4、CO2

【新课讲解】2、用结构式表示共价型分子

在电子式的基础上，用一根短线表示一对共用电子对，这样的式子叫结构式。例：H2、HClO2、N2、CO2、H2O、H2O2、NH3

【作业布置】写出下列物质的电子式和结构式：CS2、H2O2、CH4、CCl4、NH3、HClO

五、板书设计

2-2-1共价键

一、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

形成条件：非金属元素(同种或不同种)的原子之间

二、共价化合