初中化学制取氧气 课件.ppt

随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ 5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法： A.全正确????? B. 全不正确???? C. ①②③正确????? ? D.只有①②正确 6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：　A、由大到小　　　　B、由小到大 C、不变　　　 　　D、无法判断 Ｃ B 7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。 8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：　　A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多 B 生成 反应 催化剂 很慢 很快 高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分解 9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 ② ③ ④ ① ⑤ 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 不断加入过氧化氢溶液…… 实验重复多次，好像二氧化锰永远也用不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解…… 2.催化剂 催化剂（触媒）：能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 一变：化学反应的速率改变了 两不变：化学性质与质量不变 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。 氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉等含金属元素的物质也可以做催化剂。 生物体中的酶也是一种生物催化剂。 催化剂在化工生产中有重要作用 分析该反应所用药品的状态和反应条件, 以及氧气的物理性质、化学性质，应选择怎样的装置才可以得到一瓶纯净的氧气呢？ 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 （液体） （固体） 此外：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 氧气支持燃烧 带火星的木条复燃 （2） 氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 （1） 原因 现象 编号 氧气的物理性质 标准状况下：无色、无味、气体、 密度（1.429g/L）大于空气密度（1.293g/L） 熔点（-218 ℃）、沸点（-183 ℃） 不易溶于水。（室温下，1 L水中只能溶解30 mL氧气） 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 １、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？