初中化学《实验室制取氧气》课件.ppt

二、氧气的实验室制法1.双氧水（过氧化氢）制取氧气： 二、催化剂： 四、实验步骤： 五、注意事项： 知识回顾: * * 一、工业上制氧气的方法： 分离液态空气法: 此种方法均为物理变化 空气 降温加压 液态空气 蒸发 (沸点低) 出去的是: 留下的是: (沸点高) 氮气 氧气 （1） （2） 结论 现象 操作 木条没有复燃 木条复燃 生成了氧气 几乎没有氧气生成 H2O2 —— H2O+O2↑ MnO2 原理: 过氧化氢________水+氧气 二氧化锰 两只试管（1）过氧化氢溶液（2）过氧化氢溶液和二氧化锰 用带火星的木条分别放在（1）（2）瓶口 1.概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。 2.在化学反应里 :改变物质反应速率 ②.催化剂既不是反应物，也不是生成物 ①.催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 :自身的质量和化学性质不变 ③.催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④.某一反应的催化剂可能不只一种 4.催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用 “一变” “二不变” 3.注意： 三、实验室制氧气的一般环节: (一)药品：过氧化氢溶液(俗称双氧水) 氯酸钾 (用二氧化锰做催化剂) 高锰酸钾 (无色液体) (白色固体) (黑色固体) (暗紫色固体) (二)原理： 过氧化氢———水+氧气 二氧化锰 H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气 △ △ 氯酸钾———氯化钾+氧气 二氧化锰 △ KClO3——KCl+O2↑ △ MnO2 （三）、实验仪器和实验装置(用排水法收集)： 试管 水槽 带导管的 单孔橡皮塞 铁架台 酒精灯 集气瓶 三、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、点：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、移：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 茶庄定点收利息 谐音 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 利用三个制取氧气的反应，填写下表 3 2 1 文字表达式 反应后物质 反应前物质 序号 过氧化氢 水 氧气 过氧化氢——— 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 氧气 氯酸钾——— 氯化钾+氧气 二氧化锰 △ 高锰酸钾 高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气 △ 锰酸钾 二氧化锰 氧气 分析三个反应有什么共同特征？ 反应物一种，生成物多种 【 归纳 】 分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应。 化学反应基本类型： 举例 一般形式 定义 分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B+C—D P+O2点燃P2O5 S+O2点燃SO2 Fe+O2点燃Fe3O4 Al+O2点燃Al2O3 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A—B+C+D H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KClO3——KCl+O2↑ △ KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 练习：有下列变化 1） 2）液态空气—— 液氧+氮气 3）Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2 ↑ 4）CO+O2—— CO2 以上属于分解反应的是_____， 属于化合反应的是____； KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ △ △ 点燃 1、3 4 练习： 验满氧气的方法是： 鉴别二氧化碳的方法是： 鉴别氧气的方法是： 验满二氧化碳的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气