高一化学第二章_化学物质及其变化复习(必修1)详解.ppt

第二章 化学物质及其变化 氧化物的分类 酸的分类 按是否 含氧： 碱的分类 【例】　今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为： (1)O2、Cl2、S、N2　(2)Fe、Na、Al、Si　(3)NO、CO2、SO2、P2O5 【例】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是(　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　) A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉 B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 离子反应发生的条件: (1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断 ①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ ③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ √ ④碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ ⑤氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ √ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 1.检查离子方程式是否符合客观事实. 归纳:怎样判断离子方程式的正误? 2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒. 3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确. 判断离子是否能够大量共存: 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。 1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存 （1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-） （2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+） （3）有难电离物质生成(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-) （4）发生氧化还原反应 【附加隐含条件的应用规律】： ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS－、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋ ….. ③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－….. ④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 2.判断下列各组离子能否大量共存 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ 　） D A.　K+ 　H+ 　SO42-　 OH- B.　Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　NO3- C.　Na+ 　H+ 　Cl- 　CO32- D.　Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　SO42- 例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A .K+、 MnO4–、 Cl–、 SO42–　 B. Na+、AlO2–、 NO3–、CO32– C. Na+、 H+、 NO3–、 SO42–　　 D. Na+