高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化综合测试试卷(必修1).doc

第二章 化学物质及其变化 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题 一、选择题（每小题4分，共48分）。 1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣ 2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是（　　） A．水是还原产物 B．Fe（OH）3发生还原反应 C．Cl2是氧化剂 D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　） A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣ 4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（　　） A．上述反应中氧化产物只有N2 B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024 C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol D．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准 7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　） A．溶液中可能含有AlO2﹣ B．溶液中可能含有NO3﹣ C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　） A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣ C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣ D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣ 9、下列离子方程式错误的是（　　） A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 10、若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　） A．有NA个硫原子被还原 B．有NA个氮原子被氧化 C．有NA个二氧化硫分子生成 D．有NA个硫酸铵分解 11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　） A．ClO2是还原产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol D．生成5.6LCO2，转移的电子数