2019版高考化学一轮复习 培优计划 第二章 化学物质及其变化练习.doc

第二章 化学物质及其变化一、深化点——全析“相互竞争的离子反应”，确保必考点不失分 离子反应贯穿于元素化学的始终，又是每年高考必考内容。如果在同一溶液中有几种微粒可与所加物质发生反应，而当所加的物质是少量时，哪一个反应会发生呢？自然法则是“优胜劣汰”，在化学反应中这种互相竞争的离子反应也是如此。 复分解反应之间的竞争 若某一溶液中同时存在几种可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应优先进行。 [示例1]　(1)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4.5 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。 [分析]　(1)加入少量NaOH，OH－既可与Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀，又能与NH结合生成NH3·H2O，两反应竞争，由于在含Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有Al(OH)3沉淀生成，故Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，故OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(2)1 mol NH4Al(SO4)2中含1 mol NH和1 mol Al3＋，由于结合OH－的能力：Al3＋NHAl(OH)3，故反应的离子方程式为Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。(3)1 mol NH4Al(SO4)2中含1 mol NH和1 mol Al3＋，由于结合OH－的能力：Al3＋NHAl(OH)3，且Al(OH)3不溶于氨水，反应的先后顺序为1 mol Al3＋Al(OH)3，1 mol NHNH3·H2O，Al(OH)30.5 mol AlO，[还剩余0.5 mol Al(OH)3]。反应的离子方程式为2Al3＋＋2NH＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O＋AlO＋2H2O。(4)硫酸铝铵溶液中存在NH、Al3＋与SO，当加入少量Ba(OH)2溶液时，Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 [答案]　(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O (3)2Al3＋＋2NH＋9OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2NH3·H2O＋2H2O (4)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先与还原性(氧化性)强的物质反应。 [示例2]　(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)向100 mol 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ______