人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用[精心整理].ppt

人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念[精心整理].ppt 有电子得失(或共用电子对偏向) 失电子得电子降低得升高失还原剂氧化氧化剂还原失氧化性还原性元素化合价得电子得失(或共用电子对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、　Na2S、　NaI 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)

2017-01-05 约小于1千字 38页立即下载

2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应课件.ppt 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学第4节　氧化还原反应 * * * * 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学

2018-05-14 约小于1千字 123页立即下载

2017版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化专题课时4氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定课件详解.ppt 【方法指导】 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2.氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3.在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。 [题型精练] 2.实验室模拟用工业废弃固体

2017-05-21 约4.14千字 41页立即下载

人教版高化学一轮总复习《第二章化学物质及其变化》第三节氧化还原反应.ppt 走向高考·化学答案：BC 答案：C 答案：AD 答案：C 答案：B 课堂师生互动答案：B 答案：A [答案]　C 走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学 第二章　化学物质及其变化 * 第二章 第三节路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 · 高考一轮总复习核心知识图方法警示探究自主复习自主评估学科素养提升课后强化作业课堂师生互动核心知识图命题预测自主复习自主评估答案：C 答案：C 答案：A

2018-06-19 约小于1千字 98页立即下载

【师说】2017版高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件 新人教版.ppt

2016-11-26 约字 110页立即下载

2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应.doc 第5讲　氧化还原反应 　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.对于反应O3＋I－＋H＋——I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2氧化性大于I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 　2.已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋ C．实验

2017-07-21 约4.53千字 4页立即下载

2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及变化第3节氧化还原反应课下限时集训教程.doc PAGE PAGE 8 氧化还原反应 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 2．(2016·青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是(　　)

2017-05-01 约8.42千字 8页立即下载

2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及变化第3节氧化还原反应课下限时集训.doc 氧化还原反应 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 2．(2016·青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO

2017-05-22 约7.11千字 8页立即下载

（四川专用）高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件.ppt (7)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。 Cl2S ②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性： ______________ 。 HIHBrHCl 探究思考 1．含有最高价元素的化合

2017-04-03 约9.85千字 58页立即下载

【2017年整理】2016届高考化学一轮复习模块二：四化学物质及其变化课时跟踪检测(十五)氧化还原反应规律及应用.doc 课时跟踪检测(十五)　氧化还原反应规律及应用 1．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋　HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2　　　　　　　　　　 B．IO

2017-06-07 约5.51千字 6页立即下载

2013人教版新课标届高考第一轮复习化学物质及其变化氧化还原反应13课时.pptx 第3讲氧化还原反应;考纲解读：;1、下列说法中，正确的是（） ??? A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 ??? C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂;2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（） ??? A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性;3、下列说法中完全正确的是（） A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强 B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 C、L层比M

2020-02-23 约2.56千字 41页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第2章　化学物质及其变化 第3节　氧化还原反应 板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-13 约小于1千字 94页立即下载

届高考化学大一轮复习讲义新人教版：第二章_第5讲_氧化还原反应的计算及方程式的配平1[精心整理].doc 　氧化还原反应的计算及方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(

2017-01-08 约1.01万字 11页立即下载

届高考化学大一轮复习讲义新人教版：第二章_第5讲_氧化还原反应的计算及方程式的配平[精心整理].doc 第5讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲解读]　1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。 氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2017-01-09 约1.01万字 11页立即下载

2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节物质的分类课件.ppt 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学 第二章　化学物质及其变化 第1节　物质的分类 * * * * 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学

2018-05-16 约小于1千字 110页立即下载