【师说】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件 新人教版.ppt
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件.ppt
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应习题课件.ppt
* 高考一轮总复习 · 化学 （经典版） 板块三 限时规范特训 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 * 高考一轮总复习 · 化学 （经典版）
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案.doc
第3节 硫及其重要化合物
考试说明
1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。
命题规律
硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。考点1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形
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2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应课件.ppt
第*页 高考调研 · 高三总复习 · 化学 第4节 氧化还原反应 * * * * 第*页 高考调研 · 高三总复习 · 化学
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（四川专用）高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件.ppt
(7)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。 Cl2S ②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。 如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性： ______________ 。 HIHBrHCl 探究思考 1．含有最高价元素的化合
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2013人教版新课标届高考第一轮复习化学物质及其变化氧化还原反应13课时.pptx
第3讲氧化还原反应;考纲解读：;1、下列说法中，正确的是（ ）
??? A、氧化剂具有氧化性
B、氧化剂发生氧化反应
??? C、氧化剂发生反应后生成氧化产物
D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂;2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）
??? A、氧化性 B、还原性
C、酸性 D、金属性;3、下列说法中完全正确的是（ ）
A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强
B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性
C、L层比M
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2017版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化专题课时4氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定课件详解.ppt
【方法指导】 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2.氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3.在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。 [题型精练] 2.实验室模拟用工业废弃固体
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人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用[精心整理].ppt
+5 0 0 +3 (紫色) (无色) 降 失 还原 相等 相等 相等 电子 电荷 大于 大于 强 强 降低 氧化 还原 升高 降低 氧化 还原 交叉 不 升高 代数 和为零 升高 降低 最小公倍数 化学计量数 原子 电子 电荷 得到5e－ 失去5e－ 失去2e－ 得到2e－ 得到ne－ 失去ne－ 答案 C 答案 A 答案 C 答案 D 答案 B +1 +1 +2 +5 +2
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人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念[精心整理].ppt
有电子得失(或共用电子 对偏向) 失电子 得电子 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 失 氧化性 还原性 元素化合价 得 电子得失(或共用电子 对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、 Na2S、 NaI 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)
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2024高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲氧化还原反应的基本概念训练含解析.doc
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氧化还原反应的基本概念
1．(2024·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的酸性废水，再调整pH除去Cr3＋
D．用NaOH处理含高浓度NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的废水并回收利用氨
C[用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应限时规范特训.doc
第3节 硫及其重要化合物 限时规范特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
答案 C
解析 每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量
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2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及变化第3节氧化还原反应课下限时集训教程.doc
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氧化还原反应
(限时：45分钟)
一、选择题
1．(2016·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
2．(2016·青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是( )
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2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及变化第3节氧化还原反应课下限时集训.doc
氧化还原反应
(限时：45分钟)
一、选择题
1．(2016·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
2．(2016·青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO
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人教版高化学一轮总复习《第二章化学物质及其变化》第三节氧化还原反应.ppt
走向高考·化学 答案：BC 答案：C 答案：AD 答案：C 答案：B 课堂师生互动 答案：B 答案：A [答案] C 走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学 第二章 化学物质及其变化 * 第二章 第三节 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 高考一轮总复习 核心知识图 方法警示探究 自主复习 自主评估 学科素养提升 课后强化作业 课堂师生互动 核心知识图 命题预测 自主复习 自主评估 答案：C 答案：C 答案：A
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【2017年整理】2016届高考化学一轮复习模块二：四化学物质及其变化课时跟踪检测(十五)氧化还原反应规律及应用.doc
课时跟踪检测(十五) 氧化还原反应规律及应用
1．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2＋ HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO