（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应课件.ppt

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）板块三限时规范特训 第2章　化学物质及其变化第3节　氧化还原反应 * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-17 约小于1千字 39页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应学案.doc 第3节　硫及其重要化合物考试说明 1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。命题规律硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。考点1　硫及其氧化物的性质和应用 1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在 (2)物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形

2018-05-15 约1.44万字 22页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应限时规范特训.doc 第3节　硫及其重要化合物限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　) A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案　C 解析　每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。 2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量

2018-05-13 约6.88千字 7页立即下载

2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第4节氧化还原反应课件.ppt 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学第4节　氧化还原反应 * * * * 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学

2018-05-14 约小于1千字 123页立即下载

【师说】2017版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件 新人教版.ppt

2016-11-26 约字 110页立即下载

（四川专用）高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件.ppt (7)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。 Cl2S ②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性： ______________ 。 HIHBrHCl 探究思考 1．含有最高价元素的化合

2017-04-03 约9.85千字 58页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节 离子反应离子方程式课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第2章　化学物质及其变化第2节　离子反应　离子方程式板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-13 约小于1千字 74页立即下载

2024高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲氧化还原反应的基本概念训练含解析.doc PAGE PAGE4 氧化还原反应的基本概念 1．(2024·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A．用明矾处理水中的悬浮物 B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C．用FeSO4处理含Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的酸性废水，再调整pH除去Cr3＋ D．用NaOH处理含高浓度NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的废水并回收利用氨 C[用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等

2025-03-18 约5.33千字 5页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第2章　化学物质及其变化第1节　物质的组成、性质和分类板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-17 约小于1千字 72页立即下载

2013人教版新课标届高考第一轮复习化学物质及其变化氧化还原反应13课时.pptx 第3讲氧化还原反应;考纲解读：;1、下列说法中，正确的是（） ??? A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 ??? C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂;2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（） ??? A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性;3、下列说法中完全正确的是（） A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强 B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 C、L层比M

2020-02-23 约2.56千字 41页立即下载

第2章化学物质及其变化氧化还原反应课件.ppt 氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 一、化学反应的类型 1. 四大基本类型化合反应： A+B=AB 分解反应： AB = A+B 置换反应： A+BC=AC+B或A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=CB+AD 思考 1. 用四种基本类型的分类方法分析： Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO2 H2+CuO===Cu+H2O 属于哪种反应类型高温 ∆ 2.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例 氧化反应 还原反应 物质得到氧的反应物质失去氧的反应 2Mg+O2====2MgO CuO+H2====Cu+H2O 点燃 ∆

2018-03-29 约字 34页立即下载

人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用[精心整理].ppt +5 0 0 +3 (紫色)　 (无色) 降失还原相等相等相等电子电荷大于大于强强降低 氧化还原 升高降低 氧化还原 交叉不升高代数和为零升高降低最小公倍数化学计量数原子电子电荷得到5e－失去5e－失去2e－得到2e－得到ne－失去ne－答案　C 答案　A 答案　C 答案　D 答案　B +1 +1 +2 +5 +2

2017-01-05 约小于1千字 64页立即下载

人教版新课标届高考化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念[精心整理].ppt 有电子得失(或共用电子对偏向) 失电子得电子降低得升高失还原剂 氧化氧化剂还原失氧化性还原性元素化合价得电子得失(或共用电子对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、　Na2S、　NaI 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)

2017-01-05 约小于1千字 38页立即下载

2017版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化专题课时4氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定课件详解.ppt 【方法指导】 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2.氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3.在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。 [题型精练] 2.实验室模拟用工业废弃固体

2017-05-21 约4.14千字 41页立即下载

2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件.pdf 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 1．了解氧化还原反应的本质和特征，能用“单双线桥”分析电子转移的方向和数目；了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．掌握氧化还原反应的规律及其应用。考点一氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)本质和特征。电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 有元素的化合价发生变化 (2)概念之间的关系。记忆口诀：升失氧，降得还，剂性一致，其他相反。 (3)与四种基本反应类型间的关系。 2．电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”。如Cu与稀硝酸反应：_____________________

2025-04-06 约9.81千字 42页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件.ppt

（全国版）2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应课件.ppt