（全国版）2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应限时规范特训.doc

第3节　硫及其重要化合物 限时规范特训 　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　) A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 答案　C 解析　每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。 2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NHCl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 答案　D 解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl－，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。 3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　由①知氧化性Fe3＋I2，还原性I－Fe2＋；由②知氧化性Cl2Fe3＋，还原性Fe2＋Cl－；由③知氧化性MnOCl2，还原性Cl－Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I－ Fe2＋Cl－Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。 4．(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　) A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 答案　AD 解析　由题意知，该反应为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，当反应转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol e－，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故答案为A、D。 5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。 对于该反应，下列说法中错误的是 (　　) A．反应中Cu2S只作氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S 答案　A 解析　Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。 6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 答案　B 解析　根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3＋生成。因为还原性I－Fe2＋Br－，有Fe3＋生成时I－全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3＋生成，无法说明Fe2＋全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正确；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫