届高考化学大一轮复习讲义新人教版：第二章_第5讲_氧化还原反应的计算及方程式的配平[精心整理].doc

第5讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲解读]　1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。 氧化还原反应方程式的配平的基 本方法——顺向法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 【例1】　配平下列化学反应的方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2 (3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 【例2】　配平下列离子方程式。 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 反思感悟　配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 氧化还原反应计算题中重要的解 题思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 【例3】　14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　) 　 A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 【例4】　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【例5】　24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 反思感悟　守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。 氧化还原反应原理在化学工艺流 程中的应用 【例6】　高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程： (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) (2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__