2017高考化学一轮复习必考部分第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应方程式的配平及计算试题.ppt

【考纲要求】 1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。 【命题趋势】 氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。 1．配平原理 在氧化还原反应中，从现象看是①________________相等，从本质看是②______________相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的③________； (2)二等：使升价和降价④__________； (3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数； (5)五查：检查反应前后⑤________、⑥__________、⑦________是否守恒。 3．抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。 (2)三个原则 [方法技巧]　配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 答案：3　6　2　1　3 氧化还原反应方程式的配平技能 (1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 (2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法： 缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－。(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 [解析]　题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 [答案]　B [方法技巧]　守恒法解题的思维流程 1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 3．根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 [方法技巧]　多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 答案：D 答案：B (2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 [方法技巧]　1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2．氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3．在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾