物质及其变化--氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 专题练 2025年高考化学一轮复习备.docx
物质及其变化--氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
专题练2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物
2．工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1molSO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
3．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与反应制备高铁酸钾：
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．溶液与足量的NaOH溶液反应：
5．水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X可选择CaO固体
C．为防倒吸，试剂Y可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
6．科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是
A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O
B．消耗1molNO，b过程转移2mole-
C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
7．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中，后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
8．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
下列说法错误的是
A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍
B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中发生的反应为
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
9．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
10．实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．气体a的主要成分为
B．沉淀b的主要成分为
C．中的化合价为
D．反应2为
11．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每可还原
C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
12．亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高
B．亚硝酸根()空间结构为V形
C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠
D．滴定过程离子反应为：
13．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+