2024年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化热考题型特训2信息型氧化还原反应方程式的书写含解析.doc
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热考题型特训2信息型氧化还原反应方程式的书写
1.依据新信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在45~50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气,得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O],该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案:(1)2MnOeq\o\al(-,4)+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+
(2)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑
(3)4H++5ClOeq\o\al(-,2)===Cl-+4ClO2↑+2H2O
(4)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
(5)4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑
(6)4CuCl+O2+8H2Oeq\o(=====,\s\up7(45~50℃))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]
2.(2024·西宁高三模拟)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO4被还原为Mn2+。用所学学问回答下列问题:
(1)反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,当有6molH2SO4参与反应时,有________mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)取300mL2mol/L的KI溶液与肯定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应生成KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________________________________________________,
又变为棕黄色的缘由是________________________________________________________________________。
解析:(1)反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,H2O2中氧元素化合价从-1价上升为0价,是还原剂,且每3molH2SO4参与反应,有5molH2O2被氧化,故当有6molH2SO4参与反应时,有10molH2O2被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原为MnSO4,依据原子守