2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版).pdf

第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用

目录

01模拟基础练

【题型一】根据方程式进行计算

【题型二】关系式法在化学计算中的应用

【题型三】差量法在化学计算中的应用

【题型四】守恒法在化学计算中的应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一根据化学方程式进行计算

1．向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：

(1)铝的物质的量是。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是。

【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol·L－1(3)13.44L

【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol－1，n(Al)＝10.8g＝0.4mol。

27g·mol－1

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，

则2Al＋2HO＋2NaOH2NaAlO＋3H↑

222

2mol2mol

0.4moln

2mol2mol0.4mol－

则＝，n＝0.4mol，c(NaOH)＝＝0.8mol·L1。

0.4moln0.5L

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，

2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H↑

222

2mol3×22.4L

0．4molV

0.4mol×3×22.4L

所以V＝＝13.44L。

2mol

2．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数是。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。

【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L

【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设

铝的物质的量为n(Al)，则：

2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H↑

222

2mol3×22.4L

n(Al)6.72L

解得：n(Al)＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，铝的质量分数为5.4g×100%≈52.9%。

10.2g

4.8g

(2)m(Mg)＝10.2