2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第02讲 物质的量浓度(练习)(解析版).pdf

第02讲物质的量浓度

目录

01模拟基础练

【题型一】物质的量浓度概念的理解

【题型二】溶液浓度的计算

【题型三】一定物质的量浓度溶液的配制

02重难创新练

03真题实战练

题型一物质的量浓度概念的理解

1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为11的是()

molL

A．将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液

B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水

C．将50mL21NaCl溶液与50mL蒸馏水混合

molL

D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】项，的物质的量为，配成溶液，浓度等于，正确；项，

A9.5gMgCl20.1mol100mL1mol/LAB

4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B

错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，

故气体的物质的量不一定是，错误；故选。

0.15molDA

2．下列说法正确的是()

A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/L

B．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/L

-

．的溶液与的溶液的浓度之比为：

C2L0.2mol/LNaCl5L0.4mol/LNaClCl12

1

D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的

10

【答案】C

【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A

错误；B项，40gNaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此不能确

-

定溶液的物质的量浓度就是1mol/L，B错误；C项，2L0.2mol/L的NaCl溶液中Cl浓度是0.2mol/L；5L0.4

--

的溶液的浓度是，故两种溶液中浓度之比为：：，正

mol/LNaClCl0.4mol/LCl0.2mol/L0.4mol/L12C

确；项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从