【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末知能回探课件 新人教版.ppt

章末知能回探(二) 回扣1.化学概念正误判断 一、知识排查·细回扣 (1)六水氯化钙可用作食品干燥剂( ) (2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应( ) (3)食醋具有氧化性可以用于除水垢( ) (4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物( ) (5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( ) (6)金属氧化物均为碱性氧化物( ) (7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) (8)232Th转化成233U是化学变化( ) × √ × √ × × × × (9)纯碱具有氧化性可以用于去油污( ) (10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( ) (11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( ) (12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( ) (13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( ) (14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( ) (16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( ) (17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( ) × × × √ √ × √ √ × 回扣2.判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。 × × × √ × × √ × √ × √ × × × × × 回扣3.离子方程式正误判断 × × × × × × × × × × √ × × × × 回扣4.信息给予型氧化还原反应方程式书写 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________。 答案　H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (3)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________________。 【示例1】 (2015·河北衡水中学二模，26)(15分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 二、规范答题·重细节 (1)实验原理 ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________ ____________________________________________________。 ②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_________________________________。 然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________________； …… ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂； ⑧用0.005 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_________________________________________________。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，已知水样的体积为20 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。 ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 答题实录 名师批注 (1)－3分，审题不清，没注意题干酸性条件，误认为中性溶液 (2)－1分，叙述现象不全面，简答仍是薄弱环节 (3)①－2分，未注意审题 ②－2分，未按要求做答 【我来规范】 答案　(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(2分) ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O(2分) (2)①排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰(2分) ⑦淀粉溶液(2分)　⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3分) (3)①7.8(2分)　②偏大(2分) 【规范点评及指导】