高三化学复习第二章化学物质及其变化本章体系构建.pptx
本章体系构建;与量相关离子方程式书写
与量相关离子方程式书写是高考高频考点，命题方式常为选择题中离子方程式正误判断以及填空题中离子方程式书写。
一、命题角度
1.反应生成离子因又能跟剩下(过量)反应物继续反应而跟用量相关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：CO2＋2OH-=CO2-3＋H2O；
②碱不足：CO2＋OH-=HCO-3。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：2AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3；
②NaAlO2不足：AlO-2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO-3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
;盐酸不足：CO2-3＋H＋=HCO-3；
盐酸过量：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-=AlO-2＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO-2＋4H＋=Al3＋＋2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO-3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
HNO3过量：Fe＋NO-3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2.一个反应物两种或两种以上组成离子，都能跟另一个反应物组成离子反应，但因反应次序不一样而跟用量相关。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；
NaOH过量：NH+4＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。
;(2)向含有OH-、CO2-3、AlO-2溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应离子方程式依次为OH-＋H＋=H2O；AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
(3)向含有H＋、Al3＋、NH+4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应离子方程式依次为H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NH+4＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO-2＋2H2O。
3.当一个反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时，因其组成百分比不协调(普通为复盐或酸式盐)，当一个组成离子恰好完全反应时，另一个组成离子不能恰好完全反应(有剩下或不足)而跟用量相关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO-3＋OH-=CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO2-3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：HCO-3＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过???：Ca2＋＋2OH-＋2HCO-=3CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O。
;(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO2-4=BaSO4↓＋2H2O
②溶液呈碱性：H＋＋SO2-4＋OH-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。
二、解题方法:惯用“设1法”
1.依据相对量将少许物质定为“1mol”，若少许物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子物质量之比与物质组成之比相符。
2.依据少许物质中离子物质量，确定过量物质中实际参加反应离子物质量。
3.依据“先中和后沉淀”思绪正确书写离子方程式。
;【对点训练】正误判断，正确划“√”，错误划“×”
(1)向FeI2中通入少许Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（）
(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-（）
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO22ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CO2-3（）
（4)向NaAlO2溶液中通入少许CO22AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3（）
(5)少许SO2和NaOH反应SO2＋OH-=HSO-3（）
(6)向Na2CO3溶液中滴入少许盐酸CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑（）
(7)少许石灰水和NaHCO3反应Ca2＋＋OH-＋HCO-=3CaCO3↓＋H2O（）
(8)NH4HSO3与NaOH等物质量反应NH+4＋HSO-3＋2OH-=NH3·H2O＋SO2-3＋H2O（）
;(9)等物质量MgCl2、Ba(OH)2