第二章.化学物质及其变化(整章).ppt

思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？;思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？;如何在超市中找到你想吃的薯片？;上网如何迅速找到所需信息？;一、简单分类法及其应用;Na2SO4;思考 · 交流;化学反应;特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、 没有交叉的。; 树状分类法;1、教材P29 练习2;2、对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧;3、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。 （1） Cu、Hg、Au、Fe （2）液氧、氨气、金刚石、玻璃 （3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 （4）NaCl 、KCl 、NaClO 、MgCl2 ;1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强， 适合层次包含关系 2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补 单一标准的不足;酸;碱;盐;氧化物; 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB ;森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？;;2、分散系的分类：;分散质;阅读课本P26，思考下面的问题：;（二）胶体;（1）Fe(OH)3 胶体的制备：;分散系;讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？;实例： ① 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ② 在江河与海的交汇处形成的沙洲。;根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？;一、酸、碱、盐在水溶液中的电离; ;2、强电解质和弱电解质：;物质 ;练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）;金属导电;3、 电离的表示——电离方程式：;二、离子反应;（2）离子方程式的书写步骤;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;d 氧化物：Na2O、Fe2O3等;“清离浊化”;1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O;B;①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH ④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。;3、离子反应发生的条件;练习1：甲、乙两溶液，可能是①NaHCO3溶液和石灰水， ②Na2CO3溶液和CaCl2溶液； ③K3PO4溶液和BaCl2溶液 ④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液。某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。回答以下问题。 （1）由以上实验事实推测，甲乙两溶液可能为第 组。 （填序号） （2）写出该同学实验中有关反应的离子方程式： ;酸式盐与碱的反应：;＋;3、;请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:;1、 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种?;一、氧化还原反应;3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？;4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。;2、从化合价升降分析;1.下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑;;0;2Na + Cl2 === 2NaCl ;;化合反应;4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ;二、氧化剂和还原剂 ;氧化