第二章化学物质及其变化(整章).解读.ppt

上网如何迅速找到所需信息？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质： （1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 ？ 既不是电解质， 也不是非电解质。 电解质 非电解质 化合物 酸、碱、盐和许多金属氧化物。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。 电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠 非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气 讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？ 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 2、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱及大多数盐 弱酸、弱碱、和水 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等 弱碱：NH3?H2O等 水 注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 多数盐： NaNO3、 NaCl、BaSO4等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2CO3等 弱碱：NH3?H2O等 水 ：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 物质的分类 练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） 金属导电 自由移动电子 溶液导电 思考：金属和溶液导电原因的区别？ 自由移动离子 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 练习 ：判断以下说法是否正确？ （1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱 的溶液的多。 3、 电离的表示——电离方程式： 强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaOH = Na+ + OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 思考 · 交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角度 概括出碱和盐的本质。 ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 包括铵根离子 二、离子反应 1、离子反应：离子之间进行的反应。 编号 （1） （2） 实验 现象 解释 与 结论 无明显变化 溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl- Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+ 没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色 、Cl- KCl溶液 CuSO4溶液 过量BaCl2溶液 CuSO4溶液 BaCl2+ CuSO4 = BaS