化学选修4第2节燃烧热 能量.ppt

例题3、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 练习1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H = -Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2 B 练习2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ (11全国高考） 已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 t ℃、p kPa :CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g);△H=+2a kJ/mol （12重庆高考） 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　） A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H=-1 400 kJ/mol D　 13江苏高考 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8 A①B④ C②③④ D①②③ C 06上海高考 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 A 8．已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )=2H ( g ) + O ( g ) 请回答下列问题： （1）图中a，b分别代表什么意义？ a. ；b. 。 （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”） 反应过程 能量 a b H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) 2H ( g ) + O ( g ) （1）活化能，反应热；（2）放热， △H