实验-硫代硫酸钠的标定-120509.doc

PAGE PAGE 1 定于下周（第11周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。 实验 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存方法 2、学会用KIO3标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。 3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法 二、实验原理 Na2S2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基准物，本实验用KIO3，其反应式： KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O 析出的I2再用Na2S2O3滴定： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 三、实验试剂 四、实验步骤 1．0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好）　 在台秤上称取3.2克Na2S2O3.5H2O，溶于煮沸并放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。保存于棕色瓶中，贴上标签，放置15天后标定。 2．碘酸钾标准溶液的配制：C（1/6KIO3）=0.1mol/L（实验室已配好） 准确称取3.5670g碘酸钾（KIO3）配制成1000ml溶液。 3．C(Na2S2O3)=0.01mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液的标定（同学们自己操作） (1) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好） (2) c(1/6KIO3)=0.01mol/L标准溶液的配制 用移液管准确移取10.00mL0.1mol/LKIO3溶液于100mL容量瓶中，加水至刻线，此时溶液浓度为0.01mol/L; (3) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的标定 于250mL碘量瓶，加碘化钾约0.5g，加入100~150mL水，轻轻振摇使溶解，加入5mL 2mol/L硫酸溶液，摇匀，加入25.00mL浓度为0.01000mol/L的碘酸钾标准溶液，用水稀释至约200mL；立即用0.01mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，至近终点时（溶液呈浅黄色），加淀粉指示液1ml（1%），继续滴定至蓝色刚好消失即为终点 班级： 学号： 姓名： 组别： 日期： 五、数据记录及处理 ? 测定次数 1 2 KIO3标准溶液的浓度c(1/6KIO3)/ mol·L-1 0.01000 KIO3标准溶液的体积V / mL 25.00 Na2S2O3 试样体积 ?V始 (Na2S2O3) /mL ? ?? V终(Na2S2O3) /mL ? ?? V 消耗(Na2S2O3) /mL ? ?? c (Na2S2O3) / mol·L－1 ? ?? (Na2S2O3) / mol·L－1 ??? 相对偏差% ? 硫代硫酸钠标准溶液的标定的计算公式： ：Na2S2O3消耗的体积,ml