硫代硫酸钠标准溶液的标定.pptx
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实验七：硫代硫酸钠标准溶液的标定;一、实验目的;二、实验原理;三、仪器和试剂;四、操作步骤;五、数据记录与处理;六、思考题;作业要求
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硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验
标准溶液的配制与标定是实验室常用的一种实验形式，一般用来衡量样品的浓度，配制和标定硫代硫酸钠标准溶液是有效地保证实验精度的重要步骤，特别是化学实验中。本文将简要介绍硫代硫酸钠标准溶液配制和标定实验。
1、装入硫代硫酸钠标准溶液容器，再将硫酸钠和硫酸钠，比例是1:1，依次倒入容器中，用搅拌棒搅拌一致；
2、将配制出的硫酸钠标准溶液加入洗净的容器中，确保容器的淋头接口处完全关闭；
3、将标准溶液均匀地加入适量水，调整至常温；
4、将调节后的溶液经过离心滤过，以保证其纯度。
1、选取一定量的硫酸钠标准物质清洗干净，量
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硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定.doc
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硫代硫酸钠标准溶液(0.1 mol·L-1)的配制与标定
一、实验目的
1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；
2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；
3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；
二、实验原理
硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。因此，配制Na2S2
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实验22-硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定.doc
实验22 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。
了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。
了解淀粉指示剂的变色原理及变色过程。
二、实验原理
Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7 H2O
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
三、实验仪器和试剂
1. 仪器：分析天平或电子天平，称量瓶，1L棕色试剂瓶，25mL移液管，250mL碘量瓶或锥形瓶，酸式滴定管。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 一、试验目的 1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法； 2）掌握碘量法的原理及测定条件。 二、原理 硫代硫酸钠一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。 Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3，以防止Na2S2O3分解。 日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na
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兽医公共卫生学 临床卫检教研室 魏东 实验三 水样采集及水污染指标的测定 水中溶解氧(DO)含量的测定 一、概 述 2、测定方法的选择 二、试验目的 （1）熟悉碘量法测定水中溶解氧的原理及过程 （2）掌握滴定管的使用 （3）熟练掌握滴定终点的控制 三、碘量法原理 四、试验步骤 1、取样 水样常采集到溶解氧瓶中 ，注意不要在瓶中留有气泡。 四、试验步骤 1、取样 水样常采集到溶解氧瓶中 ，注意不要在瓶中留有气泡。 3、酸化析出碘 轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml浓硫酸。小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止，溶液中有I2产生，放置暗处5min，使I2
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化验室常用药品的配制和标定方法
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氢氧化钠标准溶液的配制：
称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL
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第1页，共19页，星期日，2025年，2月5日硫代硫酸钠简单介绍单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。硫代硫酸钠的分子结构式：第2页，共19页，星期日，2025年，2月5日实验目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法；2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。第3页，共19页，星期日，2025年，2月5日实验原理结晶Na2S2O3·5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分
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实验-硫代硫酸钠的标定-120509.doc
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定于下周（第11周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。
实验 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存方法
2、学会用KIO3标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。
3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法
二、实验原理
Na2S2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基准物，本实验用KIO3，其反应式：
KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O
析出的I2再用Na2S2O3滴定：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
三、实验试剂
四、实验步骤
1．0.01mol/LN
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硫代硫酸钠的配制与标定.ppt
第1页，讲稿共19页，2023年5月2日，星期三硫代硫酸钠简单介绍单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。硫代硫酸钠的分子结构式：第2页，讲稿共19页，2023年5月2日，星期三实验目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法；2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。第3页，讲稿共19页，2023年5月2日，星期三实验原理结晶Na2S2O3·5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解
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C（NaOH）= 0.5mol/L
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称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
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硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程
一、范围：本标准规定了硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；
适用于本公司硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制、标定与复标。
二、引用标准：中华人民共和国（2000年版）二部附录
中华人民共和国医药行业标准YY/T0188.11-1995
《药品检验操作规程》
三、误差要求：
名称 法定标准 标定 标定份数≥3份，相对偏差≤0.1% 复标 复标份数≥3份，相对偏差≤0.1% 标定、复标 二者的相对偏差≤0.15% 滴定液浓度 标定值应与名义值一
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硫代硫酸钠滴定液配制与标定规程.doc
硫代硫酸钠滴定液配制与标定规程
目的：
建立硫代硫酸钠滴定液的配制、标定规程，保证分析结果的准确性。
2. 依据：
《中华人民共和国药典》2000年版二部。
3. 范围：
本标准适用于硫代硫酸钠滴定液的配制与标定。
4. 职责：
QC室主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
5. 程序：
5.1. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）
Na2S2O3·5H2O=248.19 24.82g→1000ml
5.2. 配制：取硫代
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17.1 不同速率的化學反應 有些化學反應的速率很快，有些反應則較慢。煙花燃燒是一種非常迅速的反應。 17.1 不同速率的化學反應 鐵釘與稀氫氯酸的反應則較慢。 17.2 反應速率的測定 讓我們看看鋅與稀硫酸的反應： 17.2 反應速率的測定 要測定反應的速率，可以量度 17.2 反應速率的測定 17.2 反應速率的測定 在一般情況下，要測定反應的速率，可量度： 要測定鎂與稀氫氯酸的反應速率，可以量度生成的氫的體積。 1 把稀氫氯酸倒入錐形瓶內。 4 每隔 30 秒記錄生成的氫的體積，直至反應結束。 2 五分鐘後，再沒有氫氣生成，氫氣的總體積維持不變，反應結束。 3 涉及的反應在五分鐘內總共生