2018年化学（人教版必修2）练习第02章第02节探究点2.doc

第二章第二节探究点二

1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是()

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

C．工作时，负极区溶液c(OH－)减小

D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

解析：根据总反应式Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH－做定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，故D项错误。

答案：D

2．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()

A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOeq\o\al(－,2)

D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

解析：由总反应eq\o(L,\s\up6(0))i＋eq\o(M,\s\up6(＋4))nO2===eq\o(L,\s\up6(＋1))ieq\o(M,\s\up6(＋3))nO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnOeq\o\al(－,2)。

答案：B

3．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。负极反应式为____________________；正极反应式为________________________。

答案：Fe－2e－===Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－

4．(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是_____________________________________________________________；

锌是________极，发生________________反应，电极反应式是________________。

(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总电池反应式都表示为2H2＋O2===2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________________。

答案：(1)正还原2H＋＋2e－===H2↑负氧化Zn－2e－===Zn2＋(2)O2＋4H＋＋4e－===H2O

5．有人设计以铂和锌为电极材料，植入人体做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

(1)负极材料是________，电极反应为______________________________________。

(2)正极材料是________，电极反应为______________________________________。

解析：以铂和锌以电极材料，植入人体做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，正极是铂，负极是锌，电解质溶液是人体血液，工作时，负极锌被氧化，血液中的O2得到电子被还原。正极的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；负极的反应为2Zn－4e－===2Zn2＋。

答案：(1)锌2Zn－4e－===2Zn2＋(2)铂O2＋4e－＋2H2O===4OH－