2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.3元素周期表和周期律的应用同步练习.doc

第3课时　元素周期表和元素周期律的应用 课时训练6　元素周期表和元素周期律的应用 一、非标准 1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气 解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。 答案:C 2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是(　　) A.NaH中氢离子核外电子排布与氢原子相同 B.NaH在水中显酸性 C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气 解析:在NaH中,H显-1价,Na为+1价,NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。 答案:C 3.(双选)下列性质的递变中,正确的是(　　) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 解析:原子半径OSNa,A对;LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强,B对;HF、NH3、SiH4的稳定性依次减弱,C错;HCl、HBr、HI的还原性依次增强,D错。 答案:AB 4.(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D.X的简单阴离子的还原性比溴离子强 解析:根据54号元素氙的位置可知52号元素位于第五周期第ⅥA族,位于非金属和金属交界处上方,为非金属元素,非金属性较弱,其化合价与我们熟悉的S相似,A对;气态氢化物的稳定性较差,B错;X元素在Br的左下方,非金属性比Br弱,最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4弱;X的氧化性比溴弱,其阴离子的还原性比Br-强。 答案:AD 5.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为XOHY(OH)2Z(OH)3,则下列叙述正确的是(　　) A.原子的失电子能力:XYZ B.X、Y、Z的单质与水反应越来越容易 C.原子半径:ZYX D.原子序数:XYZ 解析:由最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,可推知三元素在周期表中的位置为 X Y Z ,故原子序数:XYZ,原子半径:XYZ,从左到右与水反应越来越难,失电子能力越来越弱。 答案:A 6.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A.W、Y可形成两种不同的化合物 B.Z的阴离子的电子层结构与氩原子的相同 C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 解析:W为碳元素,Y为氧元素,X为磷元素,Z为氯元素,H2O的沸点高于CH4的。 答案:C 7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③HClO4的酸性比H2SO4的强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 解析:非最高价含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:OCl,但最外层电子数:OCl。 答案:A 8.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:ZYX B.气态氢化物的稳定性:RW C.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应 解析:由图可知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。原子半径大小顺序为NaAlO,A错误。Cl的非金属性强于S的,所以HCl的稳定性强于H2S,B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O,D正确。 答案:D 9.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是(　　) A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁的弱 B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体 解析:A项,Be和Mg同主族,Be的金属性