2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.3元素周期表和周期律的应用课件（29张）.pptx

目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测1 2 3 4 问题导学当堂检测12 3 4问题导学当堂检测1 23 4问题导学当堂检测1 23 4问题导学当堂检测1 2 34问题导学当堂检测1 2 34问题导学当堂检测1 2 34问题导学当堂检测1 2 34问题导学当堂检测第3课时　元素周期表和元素周期律的应用1.理解元素的位、构、性三者之间的关系。2.了解元素周期表和元素周期律的综合应用。元素的位、构、性三者之间关系的应用。根据元素在周期表中的位置,可以推测元素的性质和原子的结构,或根据原子结构推测元素在周期表中的位置和元素的性质。1.主族元素的金属性、非金属性变化规律(1)主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(3)在元素周期表中有一条金属和非金属的分界线,在分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。2.元素周期表在科学研究和技术方面的应用元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定关系,主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。非金属元素的最高正化合价,等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而负化合价等于使最外层得到8个电子稳定结构所需的电子数。(1)元素周期表指导科学家对元素的性质进行系统的研究,也为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)在周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料;通常制造的农药,所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中的位置靠近,在一定的区域内。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。一、元素周期表的应用活动与探究1.门捷列夫曾经科学地预言了11种元素的存在,他成功预言的奥秘是什么?2.人们是怎样在实际生产和生活中使用元素周期表的,请举例说明。3.什么元素金属性最强?什么元素非金属性最强?它们位于周期表中的什么位置?答案:1.门捷列夫能够成功预言11种元素的存在,是建立在他对元素周期律和元素周期表的理解和把握的基础上的。实践证明,元素周期律和元素周期表是化学学习和研究的有力工具。2.人们在与化学相关的科学技术方面,利用了元素在周期表中位置相近则性质相近的原理,在金属和非金属交界处寻找良好的半导体材料,在过渡元素中寻找合适的催化剂,在元素周期表的右上方寻找制造农药的原料等。3.金属性最强的元素是Fr,非金属性最强的元素是F。它们分别位于元素周期表的左下方和右上方。迁移与应用例1第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是(　)A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱D.R的最简单氢化物受热时都易分解解析:依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以8-x8-2=6,x2　①8-x=2n　②(n是正整数)由①和②得,2n6,n3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。R的最简单氢化物可能有两类,即甲烷(CH4)和水(H2O),根据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。CH4在较高温度下才能分解,H2O在加热时很难分解,选项D不正确。答案:C迁移训练1镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是(　)A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性解析:同主族元素由上到下,金属性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,所以氢氧化镭呈强碱性。答案:D1.判断金属性和非金属性的强弱同一周期:从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同一主族:从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。2.判断酸碱