第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用（课件）高一化学（人教版2019必修第一册）.pptx
第二节元素周期律
课时2元素周期表和元素周期律的应用
第四章物质结构元素周期律
素养目标
教学目标
1.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。
2.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。
请你推测！
根据第三周期元素原子核外电子排布规律，
推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？
NaMgAlSiPSCl
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性减弱，非金属性增强
如何设计实验证明
新课导入
第三周期元素性质的递变
壹
金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律
贰
元素周期表和周期律的应用
叁
请你思考！
元素的金属性、非金属性呈现怎样的周期性变化？
课堂思考
01
第三周期元素性质的递变
请你思考！
判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？
课堂思考
判断依据是什么呢？
金属性：
元素原子失电子的能力（还原能力）
非金属性：
元素原子得电子的能力（氧化能力）
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性减弱，非金属性增强
课堂探究
一、第三周期元素性质的递变
重点理解
对比学习
1.判断元素金属性和非金属性强弱的依据
（1）一般情况下，元素的金属性强弱：
①其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，
②它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，
③活泼金属置换不活泼金属
（2）一般情况下，非元素的金属性强弱：
①其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，
②与氢气生成气态氢化物的难易程度
③氢化物的稳定性来判断。
④活泼非金属置换不活泼非金属
课堂思考
请你观察！
如何设计实验证明第三周期元素性质的递变？
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar
证明三者金属性的强弱
比较金属与水反应难易
比较金属与酸反应难易
比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱
证明非金属性的强弱
其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，
与氢气生成气态氢化物的难易程度
氢化物的稳定性来判断。
课堂探究
一、第三周期元素性质的递变
重点理解
实验探究
2.实验探究同周期元素性质递变规律
课堂探究
一、第三周期元素性质的递变
重点理解
实验探究
①实验现象及结论
实验现象
实验结论
钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液变红
钠与冷水反应剧烈,反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,溶液变为粉红色,
铝片没有明显现象
镁与冷水几乎不反应,而能与热水反应,反应的化学方程式为：
铝与冷水、热水均不反应
Mg与稀盐酸反应剧烈；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
Al与稀盐酸反应较剧烈：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是。
NaMgAl
一、第三周期元素性质的递变
课堂探究
重点理解
实验探究
2.实验探究同周期元素性质递变规律
课堂探究
重点理解
一、第三周期元素性质的递变
实验探究
2.实验探究同周期元素性质递变规律
课堂探究
重点理解
一、第三周期元素性质的递变
对比学习
①实验现象及结论
AlCl3溶液
氨水
HCl溶液
NaOH溶液
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3＋NaOH=NaAl(OH)4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
白色絮状沉淀
两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物
Al(OH)3白色沉淀在强酸或强碱中都能够溶解
课堂探究
重点理解
一、第三周期元素性质的递变
对比学习
①实验现象
MgCl2
溶液
氨水
HCl溶液
NaOH溶液
白色沉淀不溶解
Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸
实验现象：氯化镁溶液中加入氨水得到氢氧化镁白色沉淀，该沉淀加盐酸溶解，加氢氧化钠溶液不溶解。
课堂探究
重点理解
一、第三周期元素性质的递变
对比学习
②实验结论
Na
Mg
Al
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
金属性：钠＞镁＞铝
典例精讲
【例1】下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是()
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。
B.KOH的碱性比Mg(OH)2强
C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁
D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去