4.2元素周期律 共2课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律第四章物质结构元素周期律

学习目标认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律；掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律；认识同周期元素的核外电子排布、化合价、原子半径；建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。

【思考】通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。那么同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？新课导入

一、原子结构的周期性变化1.原子最外层电子排布变化规律观察教材表4-5，完成下列表格：周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的___________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23

一、原子结构的周期性变化1.原子最外层电子排布变化规律规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最外层电子数：1→8逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化

一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的____________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化

一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)

一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)【思考1】同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。【思考2】电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。【思考3】根据同周期、同主族的元素原子半径递变规律，分析影响微粒半径大小的因素？核电荷数、电子层数

第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)

一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)(1)原子半径大小比较①同主族原子：从上到下：电子层数依次增加，原子半径越来越_____。②同周期主族原子(零族除外)：从左到右：核电荷数依次增加，原子半径越来越_____。大小

一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)(2)离子半径大小的比较①同主族离子：从上到下：电子层数依次增加，阴离子、阳离子半径逐渐______。②同周期主族离子：从左到右：核电荷数依次增加，阳离子逐渐半径______，阴阳离子半径逐渐______，但阴离子半径______阳离子半径。增大减小减小大于

核外电子数越多，粒子半径越___。如：Fe__Fe2+__Fe3+、H__H-一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)(2)离子半径大小的比较③具有相同电子层结构的离子：核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越___，半径越___。例如：10电子：7N3-___8O2-___9F-___11Na+___12Mg2+___13Al3+大小＞＞＞＞＞(3)同种元素的各种粒子半径大小比较大(4)不同周期、主族，电子层结构也不相同的粒子半径大小比较＞＞参照对比：如：NaF。＞＞

一、原子结构的周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_____________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由____________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→10最高价_______(不含O、F)最低价_______第三周期11→18最高价_